2015年《南方新课堂·高考总复习》高考化学大一轮（课件+课时检测+单元专练）：第二单元 化学物质及其变化（4份，含解析）

课件46张PPT。第二单元 化学物质及其变化第1节离子反应1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。◎ 回归教材 ◎一、电解质水溶液里熔融状态下化合物1．电解质和非电解质 (1)电解质：在_____或_____能够导电的_____。 (2) 非电解质 ：在 _____ 都不能导电的_____。水溶液里和熔融状态下化合物 SO2、SO3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原 因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4，而不是它们本身。完全电离强酸强碱大多数盐 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中，能够_____的电解质，主 要包括_____、_____、_____等。 (2)弱电解质：在水溶液中_____的电解质，主要包括 _____、_____、_____等。部分电离弱酸弱碱水二、离子反应 1．概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2．实质：离子反应的实质是反应向_____的方向 进行。3．发生条件离子浓度减小生成沉淀生成气体生成弱电解质发生氧化还原反应形成络合离子三、离子方程式实际参加反应的离子符号数目 1．离子方程式的概念 (1)定义：用_____来表示离子 反应的式子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后 _____发生变化的离子。 (2)意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而 且可以表示所有同一类型的离子反应。如 H＋＋OH－===H2O可 以表示_____的中和反应。 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水 2．离子方程式的书写 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成_____形式，难溶 物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写_____。离子化学式 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写_____符号，若 是悬浊液写_____；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓ 号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：_____。 (3)氨水作为反应物写成 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成 NH3(标↑号)。 (4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如 铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 (5)书写离子方程式要遵循原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒原则。(6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 离子化学式H＋＋OH－===H2O 3．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物 质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写成：2Fe (2)看“===”“”“↑”“↓”等是否应用正确。 (3)看化学式拆分是否正确。 (4)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4溶液反 反应。 (5)看是否配平。一个配平的离子方程式必须符合质量守恒和 电荷守恒，二者必须统一，缺一不可。＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑错误，应写为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。◎ 自主测评 ◎1．下列有关叙述正确的是()。A．HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－在水溶液中能大量共存 D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色＋2H2O 解析：NaClO 属于可溶性盐，为强电解质，A 错误；葡萄 糖是非电解质，蛋白质是混合物，既不是非电解质，也不是非电解质，B 错误；Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应而不能大量 共存，C 错误。答案：D2．(2013 年重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()。 答案：A3．(2013 年江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。 解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Cu2＋反应生成 沉淀，不能共存，B 错误；Ag＋与I－反应生成AgI 沉淀，不能 不能共存，D 错误。 答案：A共存，C错误；在溶液中AlO2与H＋反应 ... ...