2015年《南方新课堂·高考总复习》高考化学大一轮（课件+课时检测+单元专练）：第三单元 化学反应与能量转化（5份，含解析）

课件49张PPT。第三单元 化学反应与能量转化第1节化学反应与热能1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 ◎ 回归教材 ◎ 一、反应热 1．焓变：在_____条件下，化学反应释放或吸收的反应热等于焓变(ΔH)，单位_____。恒压kJ·mol－1 2．放热反应和吸热反应 (1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能 量_____生成物的总能量。常见放热反应有物质的缓慢氧化、 可燃物的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的置换反应、大多数化合反应、铝热反应等。大于 (2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量 _____生成物的总能量。常见吸热反应：盐的水解反应、C 和 H2 在高温下的氧化还原反应、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应、大多数分解反应等。小于3．燃烧热和中和热1 mol稳定的kJ·mol－1 (1) 燃烧热：在 101 kPa 时，_____ 物质完全燃烧生成 _____氧化物时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热，单位 _____。注意 C 生成的是CO2 而不是CO，H2 生成的是 H2O(l)而不是 H2O(g)。稀1 mol (2)中和热：在_____溶液中，酸和碱发生中和反应生成 _____H2O，这时的反应热叫做中和热。注意弱酸、弱碱电离 时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热 量大于57.3 kJ。 对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以 描述中不带“－”，但其焓变ΔH 还是负值。二、热化学方程式热量变化的化学方程式1．定义：能表示反应过程中_____叫做热化学方程式。物质的聚集状态反应的温度和压强 2．热化学方程式的书写 (1)注明_____：气体(g)、固体(s)、液体(l)、 稀溶液(aq)。聚集状态不同，ΔH 也不同。所以书写热化学方程 式时，首先注明物质聚集状态，再根据化学方程式的化学计量 数与反应热的正比关系确定ΔH 的值。 (2)注明_____(若是 101 kPa 和25 ℃可不 注明)，注明ΔH的“－”或“＋”及单位(kJ·mol－1)。 (3)热化学方程式的化学计量数表示的是_____，所 以可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，若化学计量数_____，ΔH 也_____。物质的量不同不同 三、盖斯定律 化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、数量 及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论 反应是一步完成还是几步完成，只要反应的始态和终态确定， 反应热就是定值，这就是著名的盖斯定律。1．内容反应热ΔH1＋ΔH2 化学反应不管是一步完成还是几步完成，其_____是相 同的。如由 A 到 B 可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2 的关系可以表示为ΔH＝_____。＋— O2(g)===CO2(g)的ΔH＝_____。2．应用 间接计算某些反应的反应热。如已知在 25 ℃、101 kPa 时，①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则 CO(g)1 2－283 kJ·mol－1 四、能源的主要类型及其利用 凡是能提供某种形式能量的物质，统称为能源。它是发展 工农业、国防和科学技术以及提高人们生活水平等的重要物质 基础。能源通常是指煤、石油、天然气等_____以及各种 火力、水力等发电手段，而氢能、太阳能、核电、风能、地热能等称为_____。化石燃料新能源 ◎ 自主测评 ◎ 1．(2013 年上海高考)将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入 盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()。A．NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产 ... ...