2023年九年级化学人教版下册知识点查询手册

九 年 级 化 学 下 册 知 识 点 查 询 手 册 酸碱盐化学性质总结 一、酸的通性（五大通性） （1）酸溶液能使酸碱指示剂变色。紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 （2）酸（浓硫酸、浓硝酸除外）能与位于金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。如Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。 （3）酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O； （4）酸和碱发生中和反应，生成盐和水，如H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O; （5）酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐，如2HCl＋CaCO3＝H2CO3＋CaCl2，即2HCl＋CaCO3＝H2O＋CO2↑＋CaCl2. 二、碱的通性（四大通性） （1）使酸碱指示剂变色（注意这里的碱都是可溶性碱）。紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。 （2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（注意这里的碱是处于溶液中的）； （3）与酸发生中和反应，生成盐和水，如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O； （4）与某些盐发生反应，生成新碱和新盐，如2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（注意这里的碱是处于溶液中的）。 三、盐的化学性质（四大通性） 盐的化学性质发生反应的条件盐+金属→新盐+新金属 如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2①盐要溶于水 ②与盐反应的金属的活动性应排在盐溶液中金属的前面 ③金属中K、Ca、Na例外盐+酸→新盐+新酸 如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑①参加反应的酸可溶 ②符合复分解反应的发生条件盐+碱→新盐+新碱 如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4①反应物都溶于水 ②符合复分解反应的发生条件盐+盐→新盐+新盐 如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2①反应物都溶于水 ②符合复分解反应的发生条件，即生成物中至少有一种沉淀 目录 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 P4 课题2 金属的化学性质 P7 课题3 金属资源的利用和保护 P10 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 P13 课题2 溶解度 P15 课题3 溶液的浓度 P19 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 P22 课题2 酸和碱的中和反应 P26 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 P30 课题2 化学肥料 P35 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 P38 课题2 化学元素与人体健康 P41 课题3 有机合成材料 P42 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 知识点一 金属材料 1.金属材料的种类 金属材料 【说明】 （1）金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。金属材料都具有金属的物理性质，如热、电的良导体，有金属光泽等。 （2）有些物质虽含有金属元素，但不是金属材料，如Fe3O4、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理特性。金属材料至少含有一种金属单质。 知识点二 金属的物理性质 1.金属的物理共性 金属的物理共性 2.金属的物理特性 不同的金属又有各自的特性，如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；细的铁粉、银粉都是黑色；常温下大多数金属都是固体，但汞是液体。金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。 物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）密度/（g·cm-3）熔点/℃硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 3.金属与非金属的物理性质比较 金属非金属状态常温时，多数为固体（汞为液体）常温时，溴为液体；氢气、氮气、氧气、氯气、稀有气体等为气体；其余为固体密度一般较大一般较小导电、导热性大多数为电和热的良导体大多数不能导电（石墨能导电）、导热延展性大多数具有延展性大多数不具有延展性 金属之最 地壳中含量最高的金属元素：铝（Al） 人体中含量最高的金属元素：钙（Ca） 目前世界年产最高的的金 ... ...