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课件编号16012747
江苏省南通市2022-2023学年高三下学期5月高考考前练习卷化学试题(PDF版含答案)
日期:2024-05-16
科目:化学
类型:高中试卷
查看:79次
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来源:二一课件通
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江苏省
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试题
高三练习卷 化 学 可能用到的相对原子质量:O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不.正.确.的是 A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定 B.煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化 C.淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解 D.将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法 2.CsCl 是一种分析试剂,制备方法 Cs2CO3+2HCl=2CsCl+H2O+CO2↑。下列说法正确的是 . 的电子式: -A CsCl Cs Cl B.基态 O2 的核外电子排布式:1s22s22p6 - 18 C.CO23 的空间构型:三角锥形 D.中子数为 18 的 Cl 原子: 17Cl 3.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素。X 和 Y 基态原子的 s 能级电子总数均等 于其 p 能级电子总数,Z 的原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍,W 和 X 位于 同一主族。下列说法正确的是 A.第一电离能:I1(X)<I1(W) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W C.原子半径:r(W)>r(Y)>r(X) D.简单气态氢化物的热稳定性:X>Z 4.N2H4·H2O 是一种重要的精细化工原料,易溶于水,沸点较低,具有强还原性,其制备原理 为 2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。下列实验装置和操作不.能.达到实验目的的是 Ca(OH)2和 氨水 NH4Cl NH3 NaClO H2O 溶液 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置制备 NH3 B.用乙装置制备氨水 C.用丙装置制备 N2H4·H2O D.用丁装置提纯N2H4·H2O 5.化合物 Z 是一种抗衰老药物,可由图示方法制备,下列说法正确的是 A.可用FeCl3溶液鉴别X、Y B.X分子中所有原子可能处于同一平面 C.Y、Z互为同系物 D.在浓盐酸作用下,Z能与甲醛发生加聚反应 化学练习卷 第 1 页,共 6 页 阅读下列资料,完成 6~8 题: 卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2 具有与卤素单质相似的化学性质。F2 在常温下 能与 Cu 反应生成致密的氟化物薄膜,还能与熔融的 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓 硫酸反应可制得 HF,常温下,测得氟化氢的相对分子质量约为 37。SO2 通入 KClO3 酸性溶液 中可制得黄绿色气体 ClO2,该气体常用作自来水消毒剂。工业用 Cl2 制备 TiCl4 的热化学方程式 为 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-49 kJ·mol-1。 6.下列说法不.正.确.的是 A.(CN)2 是由极性键构成的极性分子 . - - B ClO3 、SO 2 4 中心原子的杂化方式均为 sp 3 C.常温下,氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在 D.F2 与熔融 Na2SO4 反应时一定有氧元素化合价升高 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.铜单质化学性质不活泼,可用于制作储存 F2的容器 B.ClO2 呈黄绿色,可用于自来水消毒 C.SO2 具有还原性,可用于与 KClO3反应制 ClO2 D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与 CaF2 反应制 HF 8.下列关于反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g)的说法不.正.确.的是 A.保持其他条件不变,平衡时升高温度,v 正<v 逆 c2(CO)·c(TiCl4) B.保持其他条件不变,平衡时通入 Cl2,达到新平衡时 2 变小 c (Cl2) C.反应生成 1 mol TiCl4,转移电子数目为 4×6.02×1023 D.及时分离出 CO,有利于 TiCl4 生成 9.一种利用废铜渣(主要成分 CuO,及少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备超细铜粉的流程如下: 硫酸 过量氨水 SO2 稀硫酸 废铜渣 酸浸 沉铁 沉铜 CuNH4SO3 转化 Cu 滤渣 Fe(OH)3 滤液 滤液 下列说法正确的是 A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为 H2SiO 3 B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体为 Cu(OH)2 C.“沉铜”发生的反应为复分解反应 + D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子:NH+ ... ...
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