安徽省安庆市重点中学2022-2023学年高二下学期5月第二次段考化学试题（Word版含答案）

化学段考试卷 考试时间： 75 分钟 满分： 100 分 相对分子质量： Si-28 O-16 As-75 Ga-70 S-32 Zn-65 一、单选题(每小题只有一个选项符合题目要求， 每小题 3 分，共 42 分) 1．下列表达正确的是 A．NH4 +离子可以形成分子间氢键 B ．由同种元素原子组成的分子， 必定是非极性分子 C ．SO2 和 SO3 的价层电子对数都是 3，所以两者空间结构一致 D ．氧的基态原子的轨道表示式： 2．下列关于SiO2 和金刚石的叙述正确的是 A ．SiO2 的晶体结构中， 每个Si 原子与 2 个 O 原子直接相连 B ．1mol 金刚石中含有 2NA 个C C 键(NA 表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有 6 个碳原子，且 6 个碳原子共平面 D ．通常状况下，60gSiO2 晶体中含有的分子数为NA ( NA 表示阿伏加德罗常数的值) 3．硫元素与氯元素可形成SCl2 、S2 Cl2 两种化合物， 两种物质中各原子均满足最外层 8 电子 稳定结构， 其中S2 Cl2 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误 的是 A ．S2 Cl2 为含有极性键和非极性键的非极性分子 B ．S2 Br2 与S2 Cl2 结构相似， 熔沸点： S2 Br2 > S2 Cl2 C．硫元素与氯元素均属于 p 区元素 D ．SCl2 与S2 Cl2 分子中的硫原子均采取sp3 杂化 4．下列有关说法正确的是 A ．水分子间存在氢键，故水很稳定， 1000℃以上才会部分分解 答案第 1 页，共 8 页 B．乳酸( )分子中含有两个手性碳原子 C ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D ．1 个N2 分子与 1 个CO2 分子中的 σ 键的数目之比为 1 ：1 5．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力： Cl > C ≡ CH > C6 H5 > CH = CH2 > H ，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力： C (CH3 )3 > CH (CH3 )2 > CH2CH3 > CH3 > H ，一般来说，体系越缺电子，酸性越强； 体系越富电子， 碱性越强。下列说法错误的是 A ．碱性： B ．羟基的活性： C ．酸性： ClCH2 COOH > BrCH2 COOH >CH3 COOH ( 2 )D．碳原子杂化轨道中 s 成分占比： C ≡ CH > CH = CH 6．下列说法正确的是 A ．第一电离能：Al > Mg> Na B ．中 σ 键和 π 键比例为 7 ：1 C．N2 与O2 (2)+ 互为等电子体， 1molO2 (2)+ 中含有的 π 键数目为2NA D ．CH3- 中的所有原子均共面 7．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 A ．第一电离能：④＞③＞②＞① B ．原子半径： ②＞①＞③＞④ C ．电负性：④＞①＞②＞③ D ．最高正化合价： ①＞③=② 8 ．FeSO4 7H2 O 失水后可转为FeSO4 6H2 O (结构如图)。下列说法正确的是 答案第 2 页，共 8 页 A ．物质中元素电负性顺序：O > H > S > Fe B ．SO4 (2) 中键角∠OSO 大于H2 O 中键角∠HOH C．此结构中H2 O 与Fe2+ 、H2 O 与SO4 (2) 离子之间的作用力相同 D．基态 S 原子核外有 16 种能量不同的电子 9．第 IVA 族元素中C 是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge 可用作半导体材料。下列有关说 法错误的是 A．三种元素原子的次外层能级电子排布均是全充满状态 B ．C-C 键键能大于 Si-Si 键键能，所以金刚石的熔点大于晶体硅 C．原子半径Ge>Si>C 的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 D ．SiH4 的相对分子质量比 CH4 大， 范德华力更强， 故 SiH4 的热稳定性强于 CH4 10．几种离子晶体的晶胞如图所示， 则下列说法错误的是 A．在 NaCl 晶胞中距离Na+ 最近且等距的 Cl-在空间构成的几何构型为正八面体 B．在 CsCl 晶胞中， 距离 Cs+最近且等距的 Cl-数目为 8 C ．上述三种晶胞中， 其阳离子的配位数大小关系为ZnS> NaCl > CsCl D．若 ZnS 的晶胞边长为 a pm，则 Zn2+ 与S2 ... ...