2.1.2 离子化合物 共价化合物 电子式 (共18张PPT)2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

(课件网) 第2章 化学键 化学反应规律 第2课时 离子化合物 共价化合物 电子式 第一节 化学键与物质构成 1．运用化学键与物质的性质的关系，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．通过离子化合物与共价化合物熔融状态导电性的不同，培养学生证据推理与模型认知的学科素养。 学习目标 核心素养 1．了解离子化合物与共价化合的物理性质的不同。 2．了解共价键的强弱与共价化合物的稳定性的关系。 3．能用电子式表示简单化合物的形成过程。 根据所含化学键类型，将下列物质分成两类： ①NaCl ②HCl ③KOH ④H2SO4 ⑤CaO ⑥NH3 ⑦MgSO4 ⑧CH3CH2OH ⑨H2O2 ⑩CO2 ①NaCl ③KOH ⑤CaO ⑦MgSO4 含离子键的 只含共价键的 ②HCl ④H2SO4 ⑥NH3 ⑧CH3CH2OH ⑨H2O2 ⑩CO2 离子化合物 共价化合物 点拨： 微思考 离子化合物 定义 由阳离子与阴离子构成的化合物 实例 CaO NaCl KOH MgSO4 NH4Cl 金属氧化物 强碱 大多数的盐 特点 简单离子组成的化合物只含离子键 复杂离子组成的化合物既含离子 键又含共价键，但以离子键为主 (1)溶解、熔化时都破坏离子键 (2) 熔点较高，且熔融状态能导电 键与性质 因为离子键较强 一、离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 新知学习 电子式 定义 应用 原子 一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子 离子 化合物 形成过程 Na · Mg × × C · · · · O · · · · · · Cl · · · · · · · N · · · · · 阳离子 阴离子 Na+ Mg2+ Al3+ O · · · · · · · · [ ]2- Cl · · · · · · · · [ ]- + Na · Cl · · · · · · · Na+ Cl · · · · · · · · [ ]- Mg2+ Cl · · · · · · · · [ ]- Cl · · · · · · · · [ ]- Na+ Cl · · · · · · · · [ ]- 2.离子化合物的表达形式———电子式 新知学习 共价化合物 定义 由原子通过共价键构成的化合物 实例 NH3 CO2 HCl H2SO4 H2O2 CH3CH2OH 特点 溶解 熔融 氢化物 非金属氧化物 酸 有机物 电解质溶解破坏共价键，如HCl等 有些非电解质溶解不破坏共价键，如酒精等有机物 少数破坏共价键，且熔点高。如SiO2 等 大多数不破坏共价键，熔点低。如H2O 等 (不导电) 3.共价化合物 新知学习 H · Cl · · · · · · · + Cl · · · · · · · H · Cl · · · · · · · H · H · O · · · · · · H · H · N · · · · · H · H · C · · · O · · · · · · C · · · · · · · · · · · 4．含有共价键物质的表达形式———电子式 新知学习 H2与HCl分子中都有一对共用电子，请思考共用电子对在两个分子中离成键原子核的距离是否相同？ Cl ·· ·· H ·· ·· H ·· H 正中央 偏向氯 问题探究1 共价键 非极性键 极性键 同种元素的原子形成的共价键，共用电子位于正中央 不同元素的原子形成的共价键，共用电子偏向吸引电 子能力较强的一方。 存在于单质及某些化合物中。 只存在于化合物中。 如H2 N2 Cl2 H2O2 H-O-O-H 如 NH3 H2SO4 CO2 化合物中极性键越强的位置更易断键 如 H—C—C—O—H H H H H 1 4 2 3 4个位置中极性键最强的是 ，然后是 ，所以 乙醇的反应更易发生在此两处。 4 3 二、化学键与物质性质 新知学习 请解释下列说法： (1)在通常状况下氮气的化学性质很稳定。 (2)分子结构相似的HF、HCl、HBr、HI ，四种氢化物的热稳定性从HF到 HI 逐渐减弱。 问题探究2 氮气的结构： N N · · · · · · · · · · N N 氮氮三键强非常难以破坏 H-F H-Cl H-Br H-I 卤化氢的结构 原子半径增大 共价键强度减弱 热稳定性减弱 共用电子对数目 越多键越强 共价键强弱 原子半径越 ... ...