行知中学2022-2023学年高一下学期5月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、随处可见的铁元素 Ⅰ. 人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： 1. 根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____（至少答两点）。 2. 关于金属冶炼，下列说法中正确的是____（单选）。 A. 金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程 B. 锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值 C. 像铁铝等活泼金属可以通过热分解法来冶炼 D. 金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关 Ⅱ. 铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 3. 该“价类二维图”中缺失的类别A应为_____。 4. 生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为____（单选）。 A. 干垃圾 B. 湿垃圾 C. 有毒有害垃圾 D. 可回收垃圾 5. 某实验小组在探究实验后，想要检验废液中是否存在Fe3+，该怎么做 _____ _____。 6. 将足量铁粉投入溴化铁溶液中充分反应，写出该反应的化学方程式_____ _____。 7. 在上述反应液中继续加入足量氯水，此时溶液中发生反应的离子方程式为_____ _____。 8. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠，下列说法正确的是____（不定项）。 A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 C. 每生成1mol H2，转移的电子为4mol D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 二、丰富的含钠化合物 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： 9. 工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是____（单选）。 A. 捕捉过程中溶液pH会下降 B. NaOH属于离子化合物 C. SO2属于非电解质 D. 1mol NaOH最多捕捉11.2L SO2（标状下） 10. 根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是___（单选）。 A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小 C. 钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低 11. 采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_____、_____（填序号）。 a. 浓硫酸 b. 饱和食盐水 c. NaOH溶液 d. KMnO4溶液 12. 天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1mol该物质经充分加热得到固体的质量应为_____g。 13. 铯（Cs）元素的原子结构示意图如右图所示，请据此回答以下问题： ①铯在元素周期表中的位置是_____。 ②从原子结构的角度比较并解释钠和铯元素的金属性强弱_____ _____ _____。 14. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是____（不定项）。 A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl- C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl- 三、化学反应中的能量变化 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可获取能量或实现不同形式能量之间的转化。 15. 如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是____（单选）。 A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应 B. KClO3是该反应的催化剂 C. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 D. 图中a为镁条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物 16. 下列反应符合如右图图示的是_____（单选）。 A. 铁在氧气中燃烧 B. 铁粉和硫粉反应 C. 煅烧石灰石 D. 铁片与稀硫酸反应 硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：（化学反应与能量变化如右图）。 粗硅冶炼：（a）SiO2+2CSi+2CO↑；精炼硅：（b）Si+3HClSiHCl3+H2 17.（a）是_____反应，（b）是_____反应（填“吸热”或“放热”） 。 18. 反应（b）破坏反应物中的化 ... ...
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