1.2.1 元素周期律(共24张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

(课件网) 第 节 元素周期律和元素周期表 2 第一课时 元素周期律 情·境·引·入 物质世界是丰富多彩的，但物质是由元素组成的 目前，已经发现的元素有110多种。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种关系的？ 联想 · 质疑 1．原子序数 一、元素周期律 (2)与其他量的关系 质子数＝核电荷数＝核外电子数 原子序数＝ (1)原子序数：元素在元素周期表中的序号 质子数 元素周期律和元素周期表 元素周期律初探 将表中所缺内容补充完整： 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 H He 0.030 +1 -- 0 1 2 1 1 1 2 1 2 活动 · 探究 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 Li Be 0.152 +1 0.111 +2 3 4 2 1 2 2 B C N O F Ne 5 6 7 8 9 10 3 4 5 6 7 8 9 10 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 0.086 0.077 0.070 0.066 0.064 -- +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0 元素周期律初探 活动 · 探究 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 Na Mg 0.186 +1 0.160 +2 11 12 3 1 3 2 Al Si P S Cl Ar 13 14 15 16 17 18 3 3 3 3 3 3 3 4 5 6 7 8 0.143 0.177 0.110 0.106 0.099 -- +3 +4、-4 +5、-3 0 11 12 13 14 15 16 17 18 +6、-2 +7、-1 元素周期律初探 活动 · 探究 1.请运用作图的方法对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 2.如何描述你发现的规律？ 元素周期律初探 活动 · 探究 研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括： 1. 确定自变量。本活动中，以原子序数为自变量。 2. 选取因变量，寻找自变量和因变量之间的关系。 3. 选择表达形式，确定用哪种形式呈现变化规律。人们常常借助柱状图或折线图来表示自变量与因变量之间的关系。 4. 描述规律，表达自变量和因变量之间的关系。 如何构建变量关系模型 方 法 导 引 用“随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大”来描述温度与硝酸钾的溶解度之间的关系，其中，温度是自变量，硝酸钾的溶解度是因变量。 原子序数 最外层电子数 1～2 1→2 3～10 1→8 11～18 1→8 2．原子最外层电子数的变化规律 1．原子序数 一、元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化 元素周期律和元素周期表 3．原子半径的变化规律 随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化 2．原子最外层电子数的变化规律 1．原子序数 一、元素周期律 (1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。 (2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子不同，数据没有比较的价值。 元素周期律和元素周期表 (1)如何比较H、Li、Na、K元素原子半径的大小？ (2)如何比较Na＋、Mg2＋、Al3＋半径的大小？ + 1 1 + 3 2 1 + 11 2 8 1 + 19 2 8 8 1 + 11 2 8 + 12 2 8 + 13 2 8 电子层数依次增多，半径依次增大 电子层数相同，核电荷数依次增大，半径依次减小 牛 刀 小 试 电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 2．二看核电荷数 3．三看核外电子数 r(F)r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl) r(Na＋)r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) r(Cl－)>r(Cl) 1．一看电子层数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 核电荷数相同时，电子数越多，半径越大 核 心 突 破 粒子半径的比较 4．元素化合价的变化规律 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化 元素周期律 ... ...