题型6离子定性、定量推断-高考必备50个题型

中小学教育资源及组卷应用平台 中小学教育资源及组卷应用平台 题型6 离子定性、定量推断-高考必备50个题型 题型6 离子定性、定量推断 解题攻略 第一步：审清题意 一般包括通读题目，判明条件、知识回顾、确定解题方向。 第二步：录求突破 寻找解题的突破口，即所谓的“题眼”； 第三步：猜测分析 从“题眼”出发，联系相应实验现象、物质性质和所学知识，结合下面“四项”原则，进行大胆猜测，运用多种思维模式进行综合分析、推理，初步得出结论。 第四步：验证假设 将初步得出的结论或结果代入原理检验，完全符合才算正确。 第五步：规范答题 根据题目要求，进行规范书写、答题。 突破练习 1．某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO、HCO、SO、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验：① 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液；② 在① 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．溶液中一定含Na＋、Cl- B．溶液中可能含SO、Fe3+ C．溶液中一定含HCO、Cl- D．溶液中一定不含SiO、Al3+、Fe3+ 【答案】D 2．某固体可能含有、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)： (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3(标准状况)。 下列说法正确的是 A．该固体中一定含有、、、Na+ B．该固体中一定没有、Cl- C．该固体中Na+的物质的量为0.03mol D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 【答案】A 3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 4．某白色固体混合物可能含有由 Na2CO3、MgCl2、K2SO4、Na2SO3，取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液 A； ②取少量溶液 A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀； ③做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是 A．Na2CO3、MgCl2 B．K2SO4、Na2SO3 C．Na2CO3、 Na2SO3 D．MgCl2、K2SO4 【答案】B 5．某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验： 步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①； 步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X； 步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。 根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是 A．CuSO4、NaCl B．CuSO4、KHSO4 C．Na2S、(NH4)2SO3 D．CuSO4、Na2S 【答案】B 6．某溶液可能含有Cl—、、、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得至4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是 A．原溶液中不可能含有 B．直接观察灼烧溶液火焰，可确定原溶液中是否含有 C．原溶液中一定含有、Fe3+、、 D．一定存在，且 【答案】C 7．某溶液中除水电离出的、之外可能含有物质的量均为0.1mol的、、、、、中的几种离子。根据下列实验步骤与现象，推测合理的是 实验步骤 实验现象 Ⅰ 向该溶液中加入稀硝酸 产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色 Ⅱ 向该溶液中加溶液 产生难溶于水的白色沉淀 A．溶液中可能 ... ...