课件编号16115279

第2章 第2节 第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二)课件(共38张PPT)-高中化学鲁科版选择性必修1

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:98次 大小:2516536Byte 来源:二一课件通
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(课件网) 反应条件对化学平衡的影响(二) 第4课时 高中化学 鲁科版选择性必修1 1.理解浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 2.能运用K与Q的关系解释浓度、压强对化学平衡的影响,并能用此判断相关 物理量的变化。 1.浓度、压强对化学平衡移动的影响。 2.运用K与Q的关系解释浓度对化学平衡的影响。 [学习目标] [重点难点] 浓度对化学平衡的影响 导学 1.浓度对化学平衡的影响 温度一定时,反应aA+bB cC+dD的平衡常数是一个定值。 减小 < 正向 减小 < 正向 增大 > 逆向 增大 > 逆向 2.实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色) 步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液,将上述溶液平均分装在两支试管中 现象 溶液显红色 步骤2 向其中一支试管滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液4滴,振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L-1 KSCN溶液4滴,振荡 现象 溶液红色加深 溶液红色加深 步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉,振荡 现象 两试管中溶液的红色均变浅 实验结论 对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的化学平衡,分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,Fe(SCN)3的浓度均增大,即化学平衡均向正反应方向移动;加入铁粉,Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe3+浓度减小,平衡逆向移动 3.在其他条件不变的情况下,浓度对化学平衡的影响规律 c(反应物)增大或c(反应产物)减小,平衡正向移动;c(反应物)减小或c(反应产物)增大,平衡逆向移动。 4.工业生产中的应用 为了提高产率,生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走,使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。 1.判断正误 (1)合成氨反应中,增加N2的浓度,可使平衡正向移动,提高H2的转化率,降低成本(  ) (2)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后,增加一部分C(s),v正增大,平衡正向移动(  ) 导思 √ × 2.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,发生反应如下: FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 (棕黄色) (无色)  (无色) (红色) 向上述溶液中加入KCl固体,平衡发生移动吗?请解释原因。 提示 不移动。该可逆反应的实质为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,加入KCl固体,只增加了c(K+)、c(Cl-),未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3],浓度商Q不变,平衡不移动。 在容积一定的密闭容器中,反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡。 (1)温度、容积不变,通入少量SO2气体,平衡_____移动,原因是_____ _____。 (2)温度、容积不变,通入HCl气体,平衡_____移动,原因是_____ _____。 (3)加入少量NH4HS固体(不考虑占用的体积),氨气的体积_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 (4)温度、容积不变,通入少量NH3,NH4HS固体的质量_____。 导练 正向 ===3S+2H2O,c(H2S)减小,平衡正向移动 正向 SO2+2H2S ===NH4Cl,c(NH3)减小,平衡正向移动 HCl+NH3 不变 增大 (1)对于溶液中离子反应的平衡体系,要注意离子反应的实质,应排除不参加反应的离子的干扰。 (2)对于容积不变的———固平衡体系,改变固体的量,平衡混合物中,气体成分的浓度不变,平衡不移动。 压强对化学平衡的影响 1.在其他条件不变的情况下,压强对化学平衡的影响规律 导学 = Δvg=(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)-(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。 不 > < = 不 < > 提醒 ①压强对平衡移动的影响:对于只涉及固体或液体的反应,压强的影响不予考虑。 ②压强能否使化学平衡发生移动,要看压强改变是否使浓度发生改变,从而使v正′≠v逆′。 2.“惰性气体”(泛指与反应无关的气体)对化学平衡的影响 (1)恒温恒容条件 (2)恒温恒压条件 1.判断正误 (1)对于C(s)+CO2(g ... ...

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