第2章 第2节 第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二）课件（共38张PPT）-高中化学鲁科版选择性必修1

(课件网) 反应条件对化学平衡的影响(二) 第4课时 高中化学　鲁科版选择性必修1 1.理解浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 2.能运用K与Q的关系解释浓度、压强对化学平衡的影响，并能用此判断相关 物理量的变化。 1.浓度、压强对化学平衡移动的影响。 2.运用K与Q的关系解释浓度对化学平衡的影响。 [学习目标] [重点难点] 浓度对化学平衡的影响 导学 1.浓度对化学平衡的影响 温度一定时，反应aA＋bB cC＋dD的平衡常数是一个定值。 减小 ＜ 正向 减小 ＜ 正向 增大 ＞ 逆向 增大 ＞ 逆向 2.实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色) 步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，将上述溶液平均分装在两支试管中 现象 溶液显红色 步骤2 向其中一支试管滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液4滴，振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L－1 KSCN溶液4滴，振荡 现象 溶液红色加深 溶液红色加深 步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡 现象 两试管中溶液的红色均变浅 实验结论 对Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动 3.在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律 c(反应物)增大或c(反应产物)减小，平衡正向移动；c(反应物)减小或c(反应产物)增大，平衡逆向移动。 4.工业生产中的应用 为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。 1.判断正误 (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(　　) (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(　　) 导思 √ × 2.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下： FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3 (棕黄色) (无色)　　(无色) (红色) 向上述溶液中加入KCl固体，平衡发生移动吗？请解释原因。 提示　不移动。该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，浓度商Q不变，平衡不移动。 在容积一定的密闭容器中，反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡。 (1)温度、容积不变，通入少量SO2气体，平衡_____移动，原因是_____ _____。 (2)温度、容积不变，通入HCl气体，平衡_____移动，原因是_____ _____。 (3)加入少量NH4HS固体(不考虑占用的体积)，氨气的体积_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (4)温度、容积不变，通入少量NH3，NH4HS固体的质量_____。 导练 正向 ===3S＋2H2O，c(H2S)减小，平衡正向移动 正向 SO2＋2H2S ===NH4Cl，c(NH3)减小，平衡正向移动 HCl＋NH3 不变 增大 (1)对于溶液中离子反应的平衡体系，要注意离子反应的实质，应排除不参加反应的离子的干扰。 (2)对于容积不变的�———固平衡体系，改变固体的量，平衡混合物中，气体成分的浓度不变，平衡不移动。 压强对化学平衡的影响 1.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律 导学 = Δvg＝(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)－(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。 不 ＞ ＜ = 不 ＜ ＞ 提醒　①压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 ②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。 2.“惰性气体”(泛指与反应无关的气体)对化学平衡的影响 (1)恒温恒容条件 (2)恒温恒压条件 1.判断正误 (1)对于C(s)＋CO2(g ... ...