第2章 第3节 第3课时 影响化学反应速率的因素(二)课件（共32张PPT）-高中化学鲁科版选择性必修1

(课件网) 影响化学反应速率的因素(二) 第3课时 高中化学　鲁科版选择性必修1 1.了解温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识一般规律。 2.通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响等问题的探讨，培养分析、处理 数据并从中获取信息的能力。 3.能从基元反应过渡理论、基元反应碰撞理论、活化能等角度解释外因对化学 反应速率的影响。 1.温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2.从微观角度认识反应历程中能量变化与反应速率的关系。 [学习目标] [重点难点] 温度对化学反应速率的影响 导学 1.一般规律 对于大多数反应，当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢。 2.化学反应速率与温度的定量关系 (1)范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率提高到原来的2～4倍。利用这个经验规律，可以对一些化学反应的速率做粗略的估计。 (2)阿伦尼乌斯经验公式：k＝ ，式中k为反应速率常数，Ea为活化能。由该式可知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之提高。Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度越大。 3.基元反应过渡态理论 (1)基元反应过渡态理论认为：基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个高能量的中间状态，这个状态称为过渡态。此时旧键没有完全断裂、新键没有完全形成，如 (2)活化能 概念 过渡态的能量与反应物的平均能量之差，用Ea表示 单位 J·mol－1或kJ·mol－1 意义 活化能的存在是化学反应通常需要获得能量才能实际发生的 原因 与反应速率之间的关系 不同的基元反应活化能(Ea)大小不同，因此化学反应速率不同。活化能越高，反应越难发生 如图 活化能 释放的能量 反应热 (3)解释温度对化学反应速率的影响 升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物之间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，因此升高温度可以提高化学反应速率。 4.基元反应碰撞理论 (1)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。 (2)有效碰撞 越快 (3)活化分子 能够发生有效碰撞的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。 (4)温度、活化能对化学反应速率影响的解释 ①高温时，活化分子多，有效碰撞多，化学反应速率大；反之，化学反应速率小。 ②活化能高，能量超过活化能的活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率小。 判断正误 (1)升高温度，会使分子的平均能量升高，活化分子所占百分数增大，从而使反应速率加快(　　) (2)某反应，温度每升高10 ℃速率变为原来的2倍，若温度升高30 ℃，则速率变为原来的6倍(　　) (3)温度升高时，对放热反应和吸热反应速率的影响程度是一样的(　　) (4)单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大(　　) (5)对于COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率(　　) 导思 √ × × √ × 导练 1.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g) ===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如图，下列有关说法正确的是 A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C.第一步反应需要吸收能量 D.该反应的反应速率主要取决于第一步反应 √ √ 活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，不一定能发生反应，故A项错误； 活化配合物的能量越高，单位体积内的活化分子数目越少，有效碰撞的几率越小，第一步反应速率越慢，故B项错误； 第一步反应断 ... ...