北京市各地区2021-2022学年高一下学期化学期末试题汇编-04工业流程、综合题（含解析）

北京市各地区2021-2022学年高一下学期化学期末试题汇编-04工业流程、综合题 一、工业流程题 1．（北京市宣武外国语实验学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： (1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。 (2)过程①进行的操作是_____。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 2．（北京市海淀区2021-2022学年高一下学期适应性模拟测试化学试题）SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO2和NO，获得Na2SO3和NH4NO3产品的流程如图： (1)操作I的名称是____。 (2)检验所获得的无水Na2SO3产品中是否混有Na2SO4所需要的试剂是稀盐酸和____。 (3)补全NO与NaOH溶液、O2反应的离子方程式：____。 2NO+O2+OH-=NO+____+____ (4)由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是____。 3．（北京市石景山区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上生产的镁有60%来自海水。一种从海水的母液中提取金属镁的工艺流程如下： (1)从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用_____。 a.氢氧化钙　　　b.氨水　　　c.氢氧化铜 (2)加入沉镁试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。 (3)步骤②发生的化学反应方程式是_____。 (4)某海水中镁的含量为1.2g·L-1，则1L海水理论上可制得MgCl2的质量是_____g。 4．（北京市东城区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题）我国地大物博，资源非常丰富，从海水资源获取某些物质的流程示意图如下。 (1)氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是_____(填字母序号)。 a.着色剂 b.防腐剂 c.膨松剂 d.营养强化剂 ②粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸 b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤 c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ③检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是_____(简述操作、现象及结论)。 ④得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_____。 (2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法“。 ①图中虚线框内流程的主要目的是_____。 ②图中虚线框内流程也可用 替代，请写出Br2与Na2CO3反应的化学方程式_____。 (3)已知苦卤的主要成分如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl- SO 浓度/(g·L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上，1L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为_____g。 5．（北京市西城区2021-2022学年高一下学期期末化学试题）废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下： (1)酸溶后分离出石墨的操作是_____。 (2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。 ①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_____。 ②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。 i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_____。 ii.补全酸溶反应的化学方程式_____。 2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O ... ...