2014全国各地名校化学试题分类解析汇编：J单元 化学实验（2014年4-5月份试题）

J单元　化学实验 目录 J1 化学实验常见仪器与基本方法 1 J2 物质的分离、提纯与检验 18 J3 气体的制取 42 J4 综合实验（实验方案的设计与评价） 46 J5 化学实验综合 47 J1 化学实验常见仪器与基本方法 28．F1 F2 G1 G2 G3 G4 J1 J2 J3 【2014·西工大附中第八次适应性训练】（15分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 ⑴某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题： ①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ； ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ； ⑵氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1 写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ； ⑶已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。 ①该反应的平衡常数表达式K = ； ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _____； ⑷工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。 A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断 反应已达到平衡状态 B．在时，采取的措施可以是升高温度 C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值 ⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____(填选项序号)； A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3 ⑹硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。 【知识点】气体实验室制法、盖斯定律、化学平衡及有关计算 【答案解析】⑴①(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O (2分) ②e d f (2分) ⑵4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l) △H=-1531.2 kJ·mol-1 (2分) ⑶①K = (1分) ②0.008mol/(L﹒min) (2分) ⑷AB (2分) ⑸ C (2分) ⑹ 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 (2分) 解析：（1）①装置A是加热固体制备气体的装置，加热NH4Cl产生的氨气和氯化氢气体在试管口又会结合成NH4Cl，所以，选用(NH4)2CO3固体，其发生的化学方程式为: (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O ②制备少量的氨水，必须先除去CO2气体，用装置C中的碱石灰，而氨气在水中的溶解度极大，为防止倒吸，接收装置应选用含倒置漏斗的D烧杯，按气流方向连接顺序为a→e d f （2）已知：① N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1 ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1 运用盖斯定律，由②×3-①×2得：4NH3(g)+ 3O2(g)= 2N2(g)+ 6H2O(l)，反应热跟着相应变化得：△H=-1531.2 kJ·mol-1 （3）有关化学平衡的计算，运用“三段式”： N2 + 3H2 2NH3 始态的浓度（mol/L）：0.1 0.3 0 变化的浓度（mol/L）： x 3x 2x 平衡的浓度（mol/L）：0.1-x 0.3-3x 2x 氨的体积分数为25%，有：2x/(0.1-x+0.3-3x+2x)=25%，x=0.04 平衡常数表达式： K = ， N2的反应速率(N2)= △C/t=0.04mol/L÷5min=0.008mol/(L﹒min) （4）A．该反应是非等体反应，所以在t1-t2时，容器内气体的压强保持不变可以判断反应已达到平衡状态，故A正 ... ...