化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号 10 [使用说明与学法指导] 1．先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。 2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容； 【学习目标】 1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算 2.初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法 【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法 过程与方法 ：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制 情感态度与价值观: 进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。 【知识回忆】 1.使用托盘天平有哪些注意事项？ 2.请快速写出物质的量浓度的计算公式 。 【深入思考】 某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案： 方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。 请你对其进行评价： 方案1： 方案2： 方案3： 预习自学案 1.容量瓶的构造： 容量瓶是配制一定 的溶液的精密仪器。容量瓶由 和 两部分组成。容量瓶上标有容量瓶的 （常见的有 ml、 ml、 ml、 ml……等）和 （一般标记的温度为 ）两个数据，容量瓶瓶颈有 。 2、在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 正好与刻度线 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。 3. 容量瓶不能用作 和 的容器。热溶液需 后才能转移到容量瓶中。 课内探究案 (一)配制步骤 一定物质的量浓度溶液的配制———配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液 阅读课本P24 “活动与探究”思考回答下列问题: 配制一定物质的量浓度的溶液通常需要 、 、 、 、 、 等实验仪器，其中玻璃仪器有 。 2.实验所用的药品有 。 3．溶液的配制步骤 （1） ：所需碳酸钠的质量为 g (2) ：用 准确称取碳酸钠固体 (3) ：将碳酸钠固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解，并 。 (4) ：用 引流，将溶液转移到 中，用蒸馏水将烧杯和玻璃棒 ，将洗液全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液 ：先将蒸馏水加到刻度线下 ，再用 加蒸馏水到 摇匀：塞好瓶塞，反复 颠倒，使溶液混合均匀。 4.在配制过程中使用玻璃棒几次？作用分别是什么 (二)误差分析 分析依据：由物质的量浓度的数学表达式 c=n (B)/V（液）可知，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液的体积减小的操作，都将导致所配制溶液的浓度偏高；反之，则将导致所配制溶液的浓度偏低。 具体分析： ①称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上并使用了游码，配出的溶液浓度偏低，因为m(左)=m(右)+m(游)。 ②未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质减少了。 ③除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则c 偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁 上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c 偏大。 ④定容时俯视刻度，c 偏大。定容时仰视刻度，c 偏大。 [巩固练习] 用以下三个选项回答：A、无影响 B、 偏大 C、偏小 (1)容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 (2)称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反并使用了游码 (3)用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 (4)转移时，少量液体溅出容量瓶 (5)转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定溶 (6)定溶时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 (7)定溶后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线 (8)当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 (9)配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶 (10) ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
