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课件网) 1、请写出下列化学方程式： 用硝酸银检验盐酸的存在 盐酸与氢氢化钠反应 用盐酸除铁锈 用氯化钡检验硫酸的存在 稀盐酸与锌反应 2、写出下列物质的化学式及俗称： 氢氧化钠： 氢氧化钙： 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 实验室里几种常见的碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 氢氧化钠和氢氧化钙是实验中常用的两种碱。它们有哪些化学性质？ 一、碱的化学性质 实验1：酸碱指示剂与碱的作用 试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 氢氧化钠 溶 液 澄清石 灰 水 变红 变蓝 变红 变蓝 碱的性质一： 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 思考1： 这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？ 活动： 用酚酞试液和石蕊试液测试碳酸钠(盐)溶液的酸碱性。 现象： 碳酸钠(盐)溶液不是碱，但也能使酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色。 实验2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。 想一想： 为什么要在装氢氧化钠的试管中先滴加酚酞试液？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱 酸 盐 水 碱 酸 盐 水 碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水。 实验3： 二氧化碳等气体通入澄清的石灰水中，观察现象。 碱的性质三： 碱能和某些非金属反应生成盐和水。 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O 碱 非金属氧化物 盐 水 2NaOH + CO2 == Na2CO3 ↓ + H2O (SO2 CO2等) 实验4： 将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，观察现象。 碱的性质四： 碱能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 碱 盐 盐 碱 (反应物可溶，生成物中有水或沉淀等) 碱的性质五： 碱溶液一般都有腐蚀性。 阅读：书本P33 制作叶脉书签 氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性。 碱溶液不小心沾在皮肤上，要用较多量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质？ 它们的水溶液中都含有OH-。 碱具有相似的化学性质的原因： 碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-。 碱与酸、盐、非金属氧化物等物质发生化学反应，一般是OH-与这些物质的反应。 如： 碱与酸发生中和反应的实质： OH- + H+ = H2O 三 、碱的用途 1、可以中和酸性废水； 2、氢氧化钙： 1)制造波尔多液农药 CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+Cu(OH)2↓ 2)可以配制漂白粉； 3)改良酸性土壤 ； 4)作为建筑材料； 3、氢氧化钠： 1)固体可作某些气体的干燥剂； 2)重要的化工原料，可广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 阅读：书本P32 氢氧化钠与肥皂制造 1、碱的化学性质： 1)碱溶液一般有腐蚀性； 2)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色 酚酞试液变红色； 3)碱能与酸反应生成盐和水； 4)碱能与某些盐反应生成新酸和新盐； 5)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水； 2、碱溶液具有相似的化学性质： 碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-。 1、列物质属于碱的是（ ） A．纯碱 B．苛性钠 C．生石灰 D．石灰石 B 2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A．H2CO3、NaOH、NH4NO3 B．Na2CO3、Cu（OH）2、HCl C．MgSO4、HCl、Ca（OH）2 D．H2SO4、CaCl2、NaOH A 3、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色,pH 7(填“>”“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 (2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用 的方法。 红 ＞ 红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去) 减小 加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可) 4、某锥形瓶中装有稀盐 ... ...
