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课件网) 第2课时 研究同主族元素的性质 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:最外层电子数都是__。 ②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_____, 原子半径_____。 1 逐渐增多 逐渐增大 2.单质及化合物性质的递变性 3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 从Li→Cs,最外层电子数均为1,但随核电荷数的增加, 电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→原子核对 最外层电子(1个)的引力逐渐_____→元素原子的失电 子能力逐渐_____→元素的金属性逐渐_____。 增多 增大 减弱 增强 增强 【情境·思考】 某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验: (1)请叙述上述实验现象的异同点。 提示:相同点有:金属浮在水面上,熔成闪亮的小球,小球四处游动,发出“嘶嘶”的响声;反应后的溶液呈红色。不同点有:钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。 (2)你从上述实验能得出什么样的结论 提示:通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度:K>Na;金属的活泼性:K>Na。 二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性 元素 (名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 最外层电子数 都为__ 最高正价 无 ___价 最低负价 都为___价 自然界中 存在形态 全部以_____形式存在 7 +7 -1 化合态 元素 (名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 最高价 含氧酸 无 _____ _____ ____ 气态氢化物 ___ ____ ____ ___ HClO4 HBrO4 HIO4 HF HCl HBr HI 2.卤族元素性质的递变性 (1)卤族元素单质的物理性质及递变性。 单质 物理 性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄 绿色 _____色 _____色 _____色 状态 气体 气体 液体 固体 密度 逐渐_____ 熔、沸点 逐渐_____ 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 (2)卤素单质的结构及化学性质递变性。 3.卤族元素的性质与原子结构之间的关系 从F→I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐_____→原 子半径逐渐_____→原子核对最外层电子的引力逐渐 _____→元素原子的得电子能力逐渐_____→元素的非金 属性逐渐_____。 增多 增大 减弱 减弱 减弱 【巧判断】 (1)同主族元素自上至下,碱金属和卤族元素单质的熔、沸点都逐渐增大。 ( ) 提示:×。同主族元素自上至下,碱金属单质的熔、沸点逐渐降低,卤素单质的熔、沸点逐渐增大。 (2)同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物的稳定性逐渐增强。 ( ) 提示:×。同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 三、同主族元素性质的递变规律 【微思考】 你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。 知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素) 2.递变性 随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。 (1) (2)碱金属的化学性质及比较 【思考·讨论】 (1)K比Na活泼,K可以从钠盐溶液中置换出Na吗 为什么 提示:不能。钾与水反应生成KOH和氢气。 (2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句话对吗 为什么 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性。 【案例示范】 【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶 液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的 ... ...
