反应热的测量与计算（含解析）苏教版选择性必修1

　反应热的测量与计算 1．下列叙述正确的是(　　) A.反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关 B.根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测定的反应的反应热 D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热ΔH为(　　) 化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/(kJ·mol－1) 360 436 431 176 A.＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1 C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1 3．中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是(　　) A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓慢倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的隔热层的作用是减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视读数，测得的中和热数值偏小 D．改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸与25 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，求出的中和热ΔH和原来相同 4．向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，放出的热量为5.12 kJ，如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1稀盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　) A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 5．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 366 则表中a为(　　) A.404 B．260 C.224 D．200 6．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下： 依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)===8P4S3(g)的ΔH为(　　) 化学键 P—P S—S P—S 键能/kJ·mol－1 a b c A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1 B．(32a＋24b－24c) kJ·mol－1 C．(48c－24a－24b) kJ·mol－1 D．(8a＋3b－3c) kJ·mol－1 7．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　) A．＋488.3 kJ/mol B．－244.1 kJ/mol C．＋244.1 kJ/mol D．－488.3 kJ/mol 8．下图分别表示白磷、红磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是(　　) A．白磷比红磷稳定 B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C．1 mol白磷转变为红磷放出2 244.7 kJ的热量 D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2 954 kJ·mol－1 9．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(　　) A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高 C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH＞ΔH4 10．丙烷燃烧可以通过以下两种途径。 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1 途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1 2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值) 则有关a、b、c、d的关系正确的是(　　) A．2b＝c＋d－2a B．b＝c＋d－2a C．2b＝c－d ... ...