第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题（含解析）2022--2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题 1．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应 C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6 D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 2．下列方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量： B．铜久置空气中表面出现绿色固体： C．Fe与稀硝酸反应，当时， D．溶液与过量浓氨水反应的离子方程式： 3．探究Na2O2与水的反应，实验如下图(已知：、)，下列分析错误的是 A．反应②中H2O2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，溶液褪色 B．反应①、③和④中均存在复分解反应 C．反应⑤中MnO2是催化剂 D．两份溶液最终产生的气体的量相等 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀酸：H++OH-=H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑ C．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+H+=H2O+CO2↑ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH- =2Fe(OH)3 ↓ 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子数目为 B．标准状况下，中所含质子数为 C．将溶入水中，转移的电子数目为 D．质量分数为64%的甲醇水溶液中所含共价键的数目为 6．草木灰主要成分是、、和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是 A．步骤①中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B．加入的过量试剂Ⅰ是溶液，目的是除去、 C．加入的过量试剂Ⅱ是，目的是除去过量试剂Ⅰ D．步骤⑤操作的名称是蒸发结晶 7．NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1mol L-1溶液时固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．b离子为Na+ B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色 C．溶液中含有6.02×1023个Na+ D．NaCl溶于水通电时能完全电离 8．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组是 A．Na+、ClO-、K+、 B．Fe3+、、、Cl- C．Al3+、Cl-、Ba2+、OH- D．Na+、Cl-、Ca2+、I- 9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 10．海水中，存在、、、、等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合适的是 A．、、NaOH、HCl B．、NaOH、、HCl C．KOH、、、HCl D．、NaOH、、 二、填空题 11．按要求填空： (1)过氧化钠的电子式：_____； (2)乙炔的结构式：_____； (3)氢氧化钠溶液中通入足量CO2的离子方程式：_____； (4)生石膏的化学式：_____ 12．有四种物质：①铁 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠 (1)属于电解质的是_____(填序号)。 (2)写出③的电离方程式_____。 (3)写出物质②和③反应的离子方程式_____。 (4)写出加热固体③发生反应的化学方程式_____。 13．按要求回答下列问题： （1）将 28.5 g 氯化镁溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-浓度是_____，写出氯化镁的电离方程式_____。 （2）质量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。 （3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO4·5H2O_____ g，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。 A．容 ... ...