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课件网) 初中化学 九年级上 鲁教版 第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 课后习题 6 学习目标 返回 1. 能根据化学方程式进行简单计算。 2. 规范用化学方程式进行计算的解题格式 新课导入 之前我们学习过化学方程式的配平等内容，知道化学反应方程式是如何书写的，今天我们一起学习有关化学方程式计算的知识！ 返回 一、根据化学方程式计算的依据 新课讲解 （1） 理论依据：质量守恒定律 （2）计算依据： 化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。 已知1kg氢气能供一辆功率为50KW的氢能源汽车行驶约100km,要想知道18kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，就需要知道18kg水能分解产生多少氢气 怎么算？ 新课讲解 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为： 2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×2 : 32 : 2×18 4 : 32 : 36 若： 4克 : （ ）克 : （ ）克 点燃 若： 克 : （ ）克 : 18克 32 36 2 练一练 16 新课讲解 设未知数 写出化学方程式并配平 标出有关物质的量 设 配 标 【根据化学方程式的计算步骤】 新课讲解 列比例式,求解 比 练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨 解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t = 解得：x = 18t 答：需要碳酸钙18t 新课讲解 【有关化学方程式的常见题型】 1.含杂质（杂质不参与反应）物质计算 纯物质的质量 = 不纯物质的质量×纯度（质量分数） 2.由一种纯净物的反应物的质量求生成物的质量 新课讲解 把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑） ①参加反应的锌的质量 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 练一练 新课讲解 解：设参加反应的Zn的质量为x 根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1g Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 2 0.1g 65 x 65 x = 2 0.1g x=3.25g 答：参加反应的锌的质量为3.25g 新课讲解 解：设参加反应的Zn的质量为x 根据题意： 反应生成氢气的质量为0.1g Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑ 2 0.1g 65 3.25g 该锌粒中 Zn%= 4.5g 3.25g ×100% = 72% 答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。 新课讲解 化学方程式计算注意要点 （重检查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键） （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需） 新课讲解 归 纳 通过上述计算例题，你有什么认识？ 三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留两位小数）； 三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）； 新课讲解 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反应方程式如下：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求： (1)发生反应的NaOH的质量。 (2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％) 新课讲解 典例分析 例 新课讲解 （1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2 质量是0.64g （2）设发 ... ...
