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课件网) 第二章 第一节 第1课时 共价键 1 诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 原子是如何构成物质的？ 2 新课导入 元素 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性差值 【学生活动一】 钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 4 共价键 5 H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠） 电子云 ↑ 1S ↓ 1S 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 6 σ键的特征是:以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。 相互靠拢 H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。 H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-s σ键。s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HCl和Cl2中的共价键。 7 H Cl H－Cl的 s-p σ键的形成（一个s轨道与一个p轨道重叠） H－Cl s-p σ键 ↑ 1S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称. 8 Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠） Cl Cl Cl Cl p-p σ键 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1S 2S 2P 3S 3P Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称. 9 头碰头； 轴对称； 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 σ键 10 p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 π键的特征是两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 11 π键 肩并肩； 镜面对称； π键不如σ键牢固 比较容易断裂； 12 σ键和π键的比较 共价键类型 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 沿_____方向 ___对称，__旋转 (“_____”)重叠 沿_____方向平行 _____对称，__旋转 (“_____”)重叠 原子轨道重叠部位 原子轨道重叠程度 键的强度 化学活泼性 成键规律判断 键轴 轴 头碰头 两原子核之间,在键轴处 大 σ键强度大,不易断裂 不活泼 键轴 镜面 可 不 肩并肩 键轴上方和下方 小 π键强度较小,易断裂 活泼 共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键,另一个是π键;共价三键中一个是σ键,另两个是π键 13 [学生活动2] 书写H2、HCl、Cl2的电子式。 H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 共价键 H:H H Cl 14 共价键 15 共价键 探究 1、所有共价键都有方向性和饱和性吗？ 所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-sσ键就没有方向性。 类型 方向性 s-s σ键 无 s-p σ键 有 p-p σ键 有 16 共价键 2、观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 乙烷 乙烯 乙炔 共7个σ键 共5个σ键、1个π键 共3个σ键、2个π键 探究 17 共价键 探究 ... ...
