2024届高三化学高考备考二轮复习化学反应原理—酸碱中和滴定本质及原理有关综合考点训练（含解析）

2024届高三化学高考备考二轮复习化学反应原理—酸碱中和滴定本质及原理有关综合考点训练 一、单选题 1．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 2．强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（ ） A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量 3．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性 B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 4．如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是 A．可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1 B．p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性 C．酚酞不能用作该滴定的指示剂 D．曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线 5．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 A B C D 实验操作 现象 左侧试管气泡冒出较快 4 mol·L-1 H2SO4 溶液生成的H2多 溶液由无色变红色，半分钟不褪色 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象 结论 Fe3+对H2O2分解的催化作用较Cu2+强 反应物浓度越大，反应速率越快 酸碱恰好完全中和 酸性:醋酸＞碳酸＞硼酸 A．A B．B C．C D．D 6．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 7．常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：＝1012 B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－) C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1 8．用2mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是 A．2mol·L-1 120mL B．0.5mol·L-1 80mL C．1mol·L-1 60mL D．0.8mol·L-1 90mL 9．某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列 说法中，不正确的是（ ） A．实验过程中有一定的热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D．若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求反应热相等 10．常温下，用的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．的数量级为 C．溶液显酸性 D．溶液中： 11．298K时用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的叠氮酸（HN3）溶液，滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10－5，HN3的电离常数Ka=1.9×10－5.下列说法中错误的是 A．电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关 B．a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是c C．c~d之间可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c ... ...