2024届高三化学高考备考二轮复习化学反应原理—与酸与碱混合定性判断及计算有关综合考点训练（含解析）

2024届高三化学高考备考二轮复习化学反应原理—与酸与碱混合定性判断及计算有关综合考点训练 一、单选题 1．常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9 B．10 C．11 D．12 2．常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.04 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于 A．2.0 B．4.0 C．10.0 D．12.0 3．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH>7，则下列说法不正确的是 A．甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的浓度相等 B．甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等 C．甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液的物质的量浓度之比为3：2 D．甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等 4．常温下用的某酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A．不可能显碱性 B．不可能显中性 C．不可能显酸性 D．可能中性、碱性、酸性 5．已知某温度下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液pH=11，下列说法错误的是（ ） A．此温度高于常温 B．此温度下该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L C．此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐酸完全中和 D．此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11 6．已知：100℃时，，该温度下，测得某稀溶液中。下列有关该溶液的说法错误的是 A．该溶液的pH=7，为中性溶液 B．该溶液中由水电离出的H+浓度可能是 C．该溶液可能是盐溶液 D．该溶液可能是碱溶液 7．25℃ 时，用0.01mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05 mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是 A．1 B．50 C．2.5×103 D．104 8．常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按2∶5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X—)，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之和约为(已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化，lg2≈0.3) A．13.3 B．13.6 C．13.9 D．14.2 9．某温度下，将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，下列说法正确的是 A．若混合溶液显中性，则a一定等于b B．若混合溶液显酸性，则a一定大于b C．混合溶液中一定有：c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中一定有：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 10．下列说法正确的是（ ） A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性 B．25℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4，溶液中c(SO32-)c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 12．25℃时，向1L0.1mol·L-1NaA溶液中，不断通入HCl气体后，c(A－)与c(HA)的变化趋势如图所示（假设通入的HCl气体被溶液完全吸收，且不考虑溶液体积的变化），下列说法不正确的是 A．通入HCl气体过程中水的电离程度不断减小 B．M点：n（H+）-n（OH－）＝（a-0.05 ）mol C．随着HCl的加入，[c（HA）﹒c(OH－) ] / c(A－)不断增大 D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（H+）＞c（Na+）- c（HA） 二、填空题 13．常温下，两种溶液混 ... ...