2015届《辅导与测试》高考化学一轮复习（课件+高考真题重组）：选修3 物质结构与性质（6份，鲁科版）

1．(2013·高考上海卷)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 (　　) A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析：根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外层电子排布为ns2np2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3＋的半径比Mg2＋小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。 答案：C 2．(1)(2013·高考四川卷)Y为前四周期元素，其单质是一种黄色晶体，Y基态原子的核外电子排布式为 _____ _____。 (2)(2013·高考福建卷)基态铜原子的核外电子排布式为_____。 (3)(2012·高考全国Ⅰ卷)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为_____。 (4)(2013·高考上海卷)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。 (5)(2013·高考江苏卷)Mn2＋基态的电子排布式可表示为_____。 (6)(2012·高考全国卷)Se的原子序数为_____，其核外M层电子的排布式为_____。 答案：(1)1s22s22p63s23p4 (2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (3)M　9　4 (4)9；13 (5)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (6)34　3s23p63d10 3．(2012·高考山东卷)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_____。 解析：Ni有2个未成对电子，第二周期所含元素的基态原子中有2个未成对电子的原子为碳原子和氧原子，电负性最小的元素为碳。 答案：C(碳) 4．(2012·高考浙江自选卷节选)(1)可正确表示原子轨道的是_____。 A．2s　　　B．2d　　　C．3px　　　D．3f (2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_____。 (3)用“>”、“<”或“＝”填空： 第一电离能的大小：Mg_____Al；熔点的高低：KCl_____MgO。 解析：(1)L层不存在2d轨道，M层不存在3f轨道，A、C可正确表示原子轨道。 (3)Ga为31号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。 (3)同一周期元素原子的第一电离能一般随着原子序数的递增而增大，但因镁原子3p轨道全空，原子结构相对稳定，因此第一电离能比相邻的铝原子的第一电离能大；KCl、MgO均为离子晶体，而离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔点越高，故熔点：KCl　< 5．(1)(2013·高考安徽卷)Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，W位于元素周期表第_____周期第_____族；W的原子半径比X的_____(填“大”或“小”)。Z的第一电离能比W的_____(填“大”或“小”)。 (2)(2013·高考山东卷)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_____。 (3)(2013·高考福建卷)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (4)(2013·高考浙江卷)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In /kJ·mol－1 578 1817 2745 11578 …… 则该元素是_____(填写元素符号)。 ② Ge 的最高价氯化物分子式是_____。该元素可能的性质或应用有_____。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其 ... ...