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课件编号16388054
人教版九年级化学 第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课件(共28张PPT)
日期:2024-05-08
科目:化学
类型:初中课件
查看:86次
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来源:二一课件通
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) 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 目录 01 课堂检测 【实验目的】 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2. 学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。 图11-S-1 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴;粗盐、水。 【实验用品】 图11-S-1 图11-S-1 【实验内容】 粗盐提纯需要用到的装置如图11-S-1所示,甲为 过滤 装置,乙为 蒸发 装置。 过滤 蒸发 实验 步骤 实验操作 实验注意事项 (1) 溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止;称量剩下的粗盐 ①天平要左物右码称量物品; ②称量时两个托盘中各放一张干净的、大小相同的称量纸,防止药品污染托盘; ③溶解时用玻璃棒搅拌,目的是 加快粗盐的溶解 加快粗盐的溶解 实验步骤 实验操作 实验注意事项 (2)过滤 烧杯口紧靠玻璃棒,沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶解后的液体 ①“一贴二低三靠”; ②过滤时玻璃棒的作用是 引流 ; ③若滤液仍浑浊,检查原因,再过滤一次 引流 续表 实验 步骤 实验操作 实验注意事项 (3) 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,加热至出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干;观察蒸发皿中食盐的外观 ①倒入蒸发皿的液体不能超过其容积的2/3; ②加热时要用玻璃棒不断搅拌,防止 局部温度过高,造成液滴飞溅 ; ③停止加热后用 坩埚钳 取下蒸发皿,不能把其直接放实验台上,以防烫坏实验台 局部温度过 高,造成液滴飞溅 坩埚 钳 续表 实验步骤 实验操作 实验注意事项 (4)计算产率 用玻璃棒将固体转移到称量纸上,称量固体后,回收到指定的容器中 转移 固体 续表 【实验数据】 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 食盐的外观 5.0 略 略 略 略 白色晶体 略 略 略 略 白色 晶体 (2)产率偏低:①粗盐没有完全溶解;②溶解搅拌时有溶液溅出;③蒸发时有液体飞溅;④转移固体时有部分精盐没有转移。 【知识拓展】粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等的去除步骤。 杂 质 除杂试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2 MgCl2 NaOH BaSO4↓+2NaCl (OH)2↓+2NaCl 杂 质 除杂试剂 化学方程式 CaCl2和过量的BaCl2 Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCO3↓+2NaCl 续表 杂 质 除杂试剂 化学方程式 过量的NaOH和Na2CO3 盐酸 H2O +H2O+CO2↑ 续表 注意:①加入的试剂必须过量,保证杂质能完全反应;②加入的Na2CO3不仅要除去CaCl2,还要除去过量的BaCl2,故必须先加入BaCl2,再加入Na2CO3;③加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前,必须先过滤,否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质;④盐酸具有挥发性,因此过量的盐酸在蒸发时会挥发,对NaCl的纯度没有影响。 1. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率,在这四步操作中均要用到的一种仪器是( C ) A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 C 2. 以下是粗盐提纯的部分实验操作图,下列说法错误的是( B ) A. 玻璃棒的作用是加速溶解 B. 称量10.5 g粗盐时,若指针左偏,应增加砝码 C. 操作错误的地方是未用玻璃棒引流 D. 当有大量固体析出时,应停止加热 B 3. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A. 除去粗盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法 B. 除去粗盐水中可溶性杂质的化学原理:使杂质离子以沉淀或气 ... ...
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