第2章第1节化学键与物质构成同步练习 （含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章第1节化学键与物质构成同步练习 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]- D．NaCl的电子式为 3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似 C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子 4．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D．非极性键不是化学键 5．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是 A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键 6．下列电子式中，不正确的是 A． B． C． D． 7．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是 A．水分子中两个氢原子核之间的距离 B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 D．分子中两个氧原子核之间的距离 8．2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是 A．的质子数比多28 B．分子中含极性键和非极性键 C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多 D．和互为同位素 9．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是 A． B． C． D． 10．一定条件下，氨与氟气发生反应：其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是 A．除F2外，反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键 11．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 12．下列物质的电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 13．下列物质的电子式正确的是 A．氯化钙 B．硫化氢 C．氯气 D．甲烷 14．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 15．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是 A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70 C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期 二、填空题 16．离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过_____结合在一起，形成氯化钠。 (2)定义：_____之间的相互作用叫做离子键。 (3)成键粒子：_____。 (4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 三、实验题 17．钠的原子结构与化学性质 (1)钠原子的结构示意图为_____，最外层只有_____个电子，在化学反应中容易_____，表现很强的_____。 (2)实验探究—实验1钠与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验操作 →→→ 实验现象 断面呈①_____；②_____。 加热熔成闪亮③_____；发出④_____，生成⑤_____。 反应原理 ⑥_____； ⑦_____； 实验结论 ⑧_____。 (3)实验探究—实验2钠与水 ... ...