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课件网) 第1章 物质及其变化 第5节 酸和碱之间发生的反应 学习目标 1.能设计实验验证酸和碱发生反应，并能判断酸碱是否恰好完全反应。 2.知道酸和碱反应生成盐和水，能书写相应的化学方程式。 3.能归纳出酸和碱反应的实质，了解酸和碱反应在生产生活中的应用。 知识点1 酸碱反应 重点 1.实验探究：氢氧化钠溶液与酸的反应 实验操作及现象 在 2 支分别盛有
氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加 1 滴酚酞试液，再分别向 2 支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，发现蒸发皿上留下白色固体 实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，当滴入稀盐酸或稀硫酸后，酸和碱发生反应，氢氧化钠的浓度越来越小，溶液红色逐渐变浅；当酸和碱恰好完全反应时，溶液变成无色 化学 方程式
；
注意事项 （1）实验中选用的指示剂是无色酚酞试液，如果选用石蕊试液，溶液由蓝色变为紫色，视觉上观察到的颜色变化不明显。 （2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸、稀硫酸，便于控制加入酸的量，同时也便于清楚地观察溶液颜色的变化，当溶液由红色恰好变为无色时，应立即停止滴加，防止酸过量 教材深挖 实验过程中溶液中溶质、
及颜色的变化（以向含酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例） 反应进程 溶质
颜色 未滴加稀盐酸
红色 滴加少量稀盐酸（氢氧化钠过量）
、
红色 滴加适量稀盐酸（恰好完全反应）
无色 滴加过量稀盐酸
、
无色 2.中和反应 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 表达式 酸
碱
盐
水 举例
拓展培优 1.中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。 2.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀；难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。 中和反应举例 现象 M 白色固体溶解，生成无色溶液 C 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 Ba 生成白色沉淀 3.酸碱反应的实质 酸碱反应的实质是酸溶液中的
和碱溶液中的
结合 生成
的过程。如反应
中，
和
没有发生变化，
和
发生反应，即
。 特别提醒 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
、
。 典例1 如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液的作用是_____，实验中观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有_____（写出所有的可能情况）。 验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应 氯化钠或氯化钠和氯化氢 例题点拨 误认为溶液无色时溶液一定呈中性 无色酚酞试液在酸性或中性溶液中呈无色，实验中观察到溶液由红色变成无色，溶液可能显中性，也可能显酸性。 知识点2 酸碱反应的应用 领域 目的 具体应用及反应原理 农业 调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长 若土壤显酸性，可向土壤中撒适量的熟石灰中和土壤的酸性 若土壤显碱性，可加一些偏酸性的物质中和土壤的碱性 工业 处理工厂排出的显酸性或碱性的废水，避免直接排放废水对水体和环境造成污染 用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等物质）
若工厂的废水显碱性（含氢氧化钠等），则可用废硫酸等中和
领域 目的 具体应用及反应原理 医药 调节体液的酸碱性 含有
或
的药物可以治疗胃酸过多症
、
1.所选的碱一定是难溶性碱，因为可溶性碱均有腐蚀性； 2.不能用重金属形成的碱， ... ...
