5.3.1吸热反应和放热反应 一、单选题 1．铝能用于冶炼难熔金属(如Fe、Mn)，这是因为铝 A．熔点低 B．导电性好 C．既能与强酸反应又能与强碱反应 D．还原性强，反应中放大量的热 2．天然气的主要成分为，其充分燃烧的化学方程式为。下列叙述正确的是 A．化学反应一定会伴随着能量的变化 B．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应过程中存在非极性键的断裂和生成 D．排放会形成酸雨 3．野外焊接钢轨的原理如图所示。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列说法错误的是 A．该反应中Al作还原剂 B．有“熔融铁珠"生成说明该反应为放热反应 C．该反应的化学方程式为 D．该反应可用于工业炼铁 4．下列劳动项目没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 豆浆中加入硫酸钙做豆腐 豆浆是一种胶体发生聚沉 B FeCl3溶液腐蚀Cu制造印刷电路板 还原性：Fe＞Cu C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 D 在野外利用铝热反应焊接钢轨 Al与Fe2O3反应放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 5．分类是学习化学知识的一种重要手段。下列说法正确的是 A．既属于金属氧化物，又属于酸性氧化物 B．大苏打()是一种可溶性碱，且溶液的碱性较强 C．判断几元酸的标准是分子中含有氢原子的个数 D．铝热反应为放热反应，属于离子反应 6．用下列装置不能达到实验目的的是 A．用甲图装置可证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属铁 D．用丁图装置制取氯气 7．碘与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是 ①I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.48kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ·mol-1 A．I2(s)=I2(g) H=+17.00kJ·mol-1 B．1mol I2(g)总能量一定比1mol HI(g)总能量高 C．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，充分反应后放热9.48kJ D．2HI(g)I2(s)+H2(g) H=-26.48kJ·mol-1 8．已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是： A．生成2molH-O键放出E2kJ能量 B．该反应若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ C．断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量 9．下列属于吸热反应的是 A．钠和水反应 B．NaOH溶液和稀盐酸反应 C．碳与二氧化碳反应 D．H2的燃烧 10．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示。 以下说法不正确的是 A．1molH2(g)和1molI2(g)断键吸收的能量总和小于形成2molHI(g)放出的能量 B．1molH2(g)和1molI2(g)所具有的总能量大于2molHI(g)所具有的总能量 C．HI不稳定，受热易分解，热稳定性比HCl差 D．断开2molH-I键所需要放出的能量是(b+c+a)kJ 11．利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是 A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)＜r(Al) B．工业上可用铝热反应的方法提取镁 C．在铝热反应中化学能全部转化为光能 D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性 12．NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2molNO和1mol具有的能量是104kJ B．该过程的热化学方程式是 kJ mol C．该反应中若生成液态2mol放出热量小于76kJ D．形成1mol中的化学键吸收热量90kJ 13．下列有关物质用途的叙述不正确的是 A．单质硅可以做光导纤维 B．明矾可用作净水剂 C．氧化铝可用来制耐火坩埚 D．铝热反应可用于焊接钢轨 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．能与酸反应，可用作抗胃酸药 B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质 C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe D．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水 15． ... ...
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