第一章 第三节 第1课时 氧化还原反应

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 【学习目标】 1．认识生活中存在的氧化还原反应。 2．通过对氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。 3．会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目。 【素养目标】 1．通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。培养学生“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2．基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 3．会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：氧化还原反应概念理解 1．从得氧、失氧的角度———表观认识 从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。 定义：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。 2．从化合价升降的角度———特征 （判断依据） 从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应： 特征定义：氧化还原反应是反应过程中元素化合价变化的化学反应。 3．从电子转移的角度———本质 电子得失或偏移的分析。 ②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。 本质定义：氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。 典例1．下列说法正确的是( ) A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应 B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失 C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 D．氧化还原反应中一定存在电子转移 【答案】D 【解析】凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，A项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，B项错误，D项正确；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，C项错误。 典例2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应 C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO 【答案】C 【解析】A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应中没有元素化合价变化，C项的反应类型为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。 知识点二：氧化反应与四类基本反应的关系 1. 关系图 2．判断关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 (4)分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 典例3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【答案】C 【解析】A项属于置换反应，B项属于复分解反应，D项属于分解反应，C项不属于四种基本反应类型，但是反应前后元素的化合价有变化(Fe由＋3价变为0价，C由＋2价变为＋4价)，属于氧化还原反应。 典例4． 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．4NH3＋5O24NO＋6H2O 【答案】D 【解析】由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，更不属于复分解反应，因为复分解反应都不属于氧化还原反应。A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D ... ...