新教材2023版高中化学微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用学案鲁科版必修第二册

微项目　海带提碘与海水提溴———体验元素性质递变规律的实际应用 学业要求 1.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质分离、富集、提取的基本思路。 2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 学业基�———自学·思记·尝试 1.同周期同主族元素性质的递变规律： (1)同周期元素从左到右，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 (2)同主族元素从上到下，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 2．Br2、I2的性质 (1)Br2、I2的物理性质： 色、态 密度 溶解性 特性 溴 _____ 色液体 均比水的 _____ 水中：微溶； 有机溶液中： _____ _____ 碘 _____ 色固体 _____ (2)溴、碘及其化合物的性质： ①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为_____。 ②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的_____色溴化银沉淀。该反应的离子方程式为_____，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。 ③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的_____色碘化银沉淀。反应的离子方程式为_____，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。 ④淀粉遇I2变_____，该性质可用于检验I2。 3．物质分离的一种方法：萃取、分液 (1)萃取： ①利用某种溶质在两种_____的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。 ②萃取后，可以用分液漏斗把_____的两种液体分开，从而达到分离的目的。 (2)操作步骤： (3)注意事项： ①萃取剂必须具备的三个条件： 萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应； 萃取剂和溶质互不发生反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 ②萃取和分液的主要仪器是分液漏斗。 4．物质分离提纯的基本思路： 学考评价———夯实·测控·演练 1．某同学欲从碘水中萃取碘单质，下列说法错误的是(　　) A．通过观察可知碘水为棕黄色溶液 B．可选择四氯化碳作萃取剂 C．应使用分液漏斗进行萃取操作 D．分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝 2．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是(　　) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．AlCl3＋3[NaAl(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaCl 3．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是(　　) 4．实验室从海带中提取碘的部分流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．完成步骤①需要装置Ⅲ B．完成步骤③需要装置Ⅱ C．完成步骤⑤需要装置Ⅰ D．完成步骤②需要装置Ⅳ 5．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 下列说法不正确的是(　　) A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．步骤②中体现了溴易挥发的性质 C．①～④目的是富集溴元素 D．步骤③反应的离子方程式为 6．海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 请填写下列空白： (1)步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯，还需用到的玻璃仪器是_____。 (2)步骤④中反应的离子方程式是_____。 (3)步骤⑤和⑥的实验操作名称分别是_____，_____。 (4)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是CCl4与碘单质不反应，_____ _____。 (5)酸性条件下，若用将I－氧化为I2，则I－和的物质的量之比为_____。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_____ _____ _____ _____ _____ ... ...