本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 实验2-4 硫酸亚铁铵的制备 1. 实验室用带少量铁锈的铁屑制取绿矾（FeSO4·7H2O）。 （1）需要的试剂是_____，实验中应控制使_____稍过量，其原因是_____。 （2）制备过程中反应的化学方程式是_____。 （3）反应结束后应用_____法精制绿矾，精制过程中把溶液加热至50C~80C，为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液_____。21cnjy.com 2. 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：21·cn·jy·com ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3次； ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50C~80C之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却晶体； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2到3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （1）实验步骤①的目的是_____，加热的作用是_____。2·1·c·n·j·y （2）实验步骤②明显不合理，理由是_____。 （3）实验步骤④中用少量冰 水洗涤晶体，其目的是_____。21·世纪*教育网 3. 实验2-4 摩尔盐的制取 【实验流程】 1.实验过程中，向废铁屑中加入Na2C O3溶液并加热的目的是 。 2．用碱液处理铁屑后，为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净？如何检验铁屑是否冲洗干净？如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响？ 21*cnjy*com 3．该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是 ，为什么不采取过滤的方法？【来源：21cnj*y.co*m】 4．在制备硫酸亚铁的原料中，过量的 一种是 ，目的是 ，实验过程中如何判断铁屑过量？【出处：21教育名师】 5．在制备硫酸亚铁的过程中，常常采 取水浴加热，如果用明火加热，一定要用小火加热，目的是 。【版权所有：21教育】 6．铁粉与稀硫酸反应本应得到浅绿色溶液，某同学却在实验过程中观察到黄色溶液，试解释原因。怎样进行实验才能保证得到浅绿色溶液？21世纪教育网版权所有 7．在制备硫酸亚铁的过程中，常常会有臭鸡蛋味气体产生，你认为产生这种气体的原因是什么？请设计实验对上述装置进行改进。21教育网 8．在制备FeSO4的过程中，适当补充蒸馏水，使液体体积基本保持不变的目的是 。 9．在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要“趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”？ 10．在硫酸亚铁的制备过程中，如果不“趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”，可能会出现什么异常现象？【来源：21·世纪·教育·网】 11．FeSO4溶液在空气中不稳定的原因是 ，要验证久置于空气中的FeSO4溶液是否变质，你使用的方法 。2-1-c-n-j-y 12．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表，在Fe与H2SO4反应过程中，为什么在要把温度控制在50℃～60℃？21教育名师原创作品 温度/℃ 0 10 20.14 30 50 56.7 60 64 68 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 21.00 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 35.9 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 13．实验过程中如何预防漏斗堵塞？ 14．硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应注意什么？ 15．哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？ 16．将滤液和饱和硫酸铵溶液混合时，有时溶液很快变黄，你认为可能的原因是什么？ 17．将一定量的硫酸铵加入 到装有硫酸亚铁溶液的 中，缓缓加热，进行 ，该操作用到的玻璃仪器有 。 18．浓缩(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O时能否浓缩至干，为什么？ 19．如何检验莫尔盐中是否含有Fe3+？ 20．过滤后得到的(NH4)2SO4·FeSO4.6H2O晶体，用无水乙醇洗涤的目的是 。 废铁屑 Fe（m1） 滤 ... ...
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