5.2 重要的金属化合物 课时培优练 高中化学必修二 沪科版版（2020） 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列说法中，不正确的是（ ） A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的 B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的 C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应 D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应 2．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中通入的气体为和氨气 B．该反应利用了溶解度小的特点 C．由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体 D．检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液 3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是 A．纯碱———治疗胃酸过多 B．小苏打———食品膨松剂 C．———自来水的消毒剂 D．三氧化二铁———制作红色颜料 4．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是 A．气体A中一定含有H2 B．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 C．固体A中可能含有BaSO4 D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2 5．下列实验无法达到预期实验目的的是 A．用甲制备并收集少量 B．用乙制备少量 C．用丙观察氢氧化钾的焰色 D．用丁比较和的稳定性 6．下列说法正确的是 A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．中阴、阳离子的个数比是1∶1 D．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图。下列说法错误的是 A．制备碱式硫酸铁时温度不宜过高，高温导致过氧化氢分解 B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被完全氧化 D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 8．可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是 A．KMnO4 B．HClO C．H2O2 D．Na2O2 9．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒作为提供氧气的装置，和的性质相似。下列叙述错误的是 A．为淡黄色的固体粉末 B．中阴、阳离子的个数比为1∶2 C．不能与或反应产生 D．1个在与或反应时，转移1个电子 10．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．硬度大，可用于制光导纤维 B．具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．具有还原性，可用于漂白纸浆 D．能与酸反应，可用于制作红色涂料 二、多选题 11．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的的是 A．图I： 长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B．图II：用该装置制备少量Cl2 C．图III：探究氧化性： KMnO4>Cl2>I2 D．图IV：比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为 B．常温常压下，与足量溶液反应，转移的电子数为 C．的溶液中含有的数目可能为 D．固体中含有的阴离子数为 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．往溶液中加入溶液，使其充分反应： B．碳酸钠与过量的醋酸溶液反应： C．向溶液中加入足量氨水： D．过量的与溶液的反应： 14．短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。 下列判断不正确的是 A．d和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1 B．g的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多 C．c的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f组成的化合物具有两性 ... ...
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