第2章化学键化学反应规律复习（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 复习 一、单选题 1．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 2．下列说法正确的是 A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定 B．碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同 C．氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，故氯化氢是离子化合物 D．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏 3．有共价键的离子化合物是 A．SiO2 B．Ba(OH)2 C．MgCl2 D．H2O2 4．某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电池总反应不符的原电池是 A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 5．对于放热反应，下列说法正确的是 A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 6．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO-)减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl-)＋c(ClO-) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 8．下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥ 9．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、H2S、COS、H2 的浓度相等 C．CO、H2S、COS、H2 在容器中共存 D．CO、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化 10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是 A．υ(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 B．υ(NO2)=0.2mol·L-1·min-1 C．υ(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1 D．υ(N2)=0.005 mol·L-1·s-1 11．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为6A+2D=3B+4C B．反应进行到1s时，v(A)=v(B) C．达到反应限度时，C的转化率为80％ D．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s) 二、填空题 12．氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题： (1)分解海水时，_____能转变为_____能。生成的氢气用于燃料电池时，_____能转变 为_____能。 (2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1 molN2和3molH2 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速 ... ...