高二化学选修四一课一练（1）化学反应的焓变

高二化学选修四一课一练（1） 化学反应的焓变 班级 学号 姓名 一、选择题 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D．同温同压下，H2(气) + Cl2(气) === 2HCl(气)在光照和点燃条件的ΔH不同 2．下列属于热化学方程式的是 ??? A．C + O2 ?CO2??? B．H2 + CuO ?H2O + Cu －Q ??? C．H2(气) + Cl2(气) === 2HCl + Q ??? D．C(固) + O2(气) === CO2(气) + 393.5kJ 3．下列说法正确的是??????????????????????????????????????????????????? ?? A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 ? A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )?? △H1???? ??? ??? B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )? △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )? △H3???? ? D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )?? △H4 5．下列反应属于吸热反应的是 A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应?????????? B.氢气还原氧化铜的反应 C.锌与稀硫酸的反应?????????????????? D.生石灰变成熟石灰的反应 6．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566 kJ·mol－1? CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890 kJ·mol－1 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A．2912kJ??????? B．2953kJ?????????? ? C．3236kJ ????? ?D．3867kJ 7．关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是? ? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 ? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 ? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H2O(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ B. 已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ·mol－1 D. 己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1???? C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2 9．已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量 C. 反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = O2(g) + H2(g)；△H＝+41 kJ·mol－1 D. 1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 10．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8 kJ·mol－1 2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6 kJ·mol－1 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68 kJ·mol－1 CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ·mol－1 11．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有： C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ·mol－1， CO(g) + ... ...