第8讲 氧化还原反应 课件(共20张PPT）-【暑假衔接】新高一化学衔接课程（全国通用）

(课件网) 新高一化学衔接课程 第8讲 氧化还原反应 【内容导航】 1．氧化还原反应 2．氧化还原反应的分析方法 3．氧化还原反应的相关概念 4．氧化性和还原性强弱比较 一、氧化还原反应 交流讨论 1．氧化还原反应 (1)下列反应是否氧化还原反应？ ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 ③CaO+H2O=Ca(OH)2 ④CaCO3====CaO+CO2↑ 高温 高温 ①②是氧化还原反应，③④是非氧化还原反应。 (2) Na与Cl2的反应中，哪些元素化合价发生了变化？化合价变化的原因是什么？ -e- +e- Na - e- = Na+ Cl + e- = Cl- 失去电子，化合价升高， 得到电子，化合价降低。 1．氧化还原反应 (1)概念：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。 (2)特征：反应中物质所含元素化合价发生改变。 (3)实质：发生了电子转移（或电子得失）。 2．氧化还原反应的相关概念 钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原） 化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化） (1)氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子的物质，在反应中表现为氧化性。 还原剂：失去电子的物质，在反应中表现为还原性。 (2)氧化反应和还原反应 氧化反应：失去电子的反应。 还原反应：得到电子的反应。 (3)氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (4)氧化还原反应概念之间的关系 氧化剂—得到电子—化合价降低—发生还原反�———还原产物 还原剂—失去电子—化合价升高—发生氧化反�———氧化产物 反应物 本质 特征 过程 产物 【即学即练1】(1)下列化学反应中，属于氧化还原反应的有_____。 A．2H2+O2 2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ADE (2)根据第(1)题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）： 化合反应_____氧化还原反应； 分解反应_____氧化还原反应； 置换反应_____氧化还原反应； 复分解反应_____氧化还原反应。 有的是、有的不是 有的是、有的不是 一定是 一定不是 3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【即学即练2】分析下列反应并按要求填空，注意反应的特点。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是_____； 发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_____，还原剂是_____； 被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是_____。 Cl2 Fe Cl2 Fe KMnO4 KMnO4 O Mn H2S SO2 S S 反应(1)氧化产物和还原产物是同一种物质 反应(2)氧化剂和还原剂是同一种物质的不同元素 反应(3)氧化产物和还原产物是同一种物质 二、氧化还原反应的分析方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 ①标变价 ②画线桥 ③列变化 ④求总数 Fe2O3 + 3H2 ==== 2Fe + 3H2O 高温 +3 0 0 +1 失去6×e- 得到2×3e- 变价原子个数×化合价差值e- (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 【课堂探究】高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl( ... ...