1.2离子反应课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(19页）

(课件网) 《离子反应》 第一课时 人教版-高一化学必修一第二章第二节 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu BaSO4 、 AgCl。 问题1： 一、电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 下列哪些属于电解质？ ①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3 练习1： ① ② ③ ⑤ ⑨ ①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 注意： ②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下 ③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物 ④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质 ⑤水是电解质，是一种极弱的电解质 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 7 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同 问题2： 溶液的导电能力与电荷浓度有关 ① 电荷浓度越大导电能力越强 ② 电荷浓度越低导电能力越弱 1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。 二、强电解质和弱电解质 常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质 （属于强电解质） CH3COOH易溶，是否属强电解质 （属于弱电解质） 强电解质的溶液导电能力一定强吗？ （不一定，导电能力和溶液中的离子浓度有关） 问题3： 下列物质中属于强电解质的是_____ 属于弱电解质的是_____ ①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl ⑥CH3COOH ⑦ H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF ⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O ① ④ ⑤ ⑧ ⒂ ⑥ ⑦ ⑨ ⑾ 练习2： 3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子 NaCl Na+ + Cl— NH3·H2O的电离方程式如何表示 NH3·H2O NH4+ + OH- 问题5： H2CO3的电离方程式如何表示 H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- 电离方程式书写要求 ①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完 下列电离方程式正确的是（ ） A、MgCl2 Mg2+ + Cl2— B、 CH3COOH H + + CH3COO— C、 H2CO3 2H + + CO32— D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH— 练习3： D 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 强电解质 弱电解质 定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒 实例 方程式 水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离 完全电离 部分电离 阴、阳离子 阴阳离子、分子 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 可逆过程 不可逆 HF H+ +F- NaOH Na++OH- NaCl HCl NaOH HF \氨水\ 水 对比填表： 18 离子反应 : 有离子参加或生成的反应. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：CO2、 ... ...