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课件网) 新 教 材 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 氯及其化合物 第二节 第1课时 氯 气 的 性 质 学习目标： 1.氯气的物理性质及用途 2.通过实验探究氯气的强氧化性，掌握氯气与金属单质、非金属单质的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。 3.掌握氯离子的检验。 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 我们先来认识它的单质———氯气 瑞典化学家 舍勒 英国化学家戴维 氯气 发现 确认 启示1：科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。 启示2：科学研究需要以大量事实为依据。 启示3：科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。 阅读书本P41氯气的发现和确认，思考 1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。其间经历了数位科学家的不懈探索。讨论你从这一史实中得到什么启示？ 2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 思考与讨论2： 在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的令人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？ 色、态 密度比空气大 剧毒 请问：根据上述材料，你能推测氯气有哪些物理性质？ 怎样闻氯气 一.氯气的性质 (一)物理性质 ①黄绿色 ②有刺激性气味，有毒的气体 ③密度比空气大 ④能溶于水（1：2） ⑤易液化 ———加压液化，形成液氯贮存在钢瓶中 ———向上排空气法收集 氯气有毒 -34.6℃ ———氯气溶于水形成的溶液叫氯水，呈淡黄绿色 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 干燥的氯气常温不与铁反应 氯水 2004年4月15日，重庆天原化工总厂贮氯灌意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，应如何指导周围群众进行自救？ 沿逆风方向，向高处转移 用湿毛巾护住口鼻 想 一 想 推测：在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。 请大家根据氯原子的结构来预测氯气的化学性质。 Cl： +17 8 7 2 容易获得一个电子，是典型的非金属元素, 非金属性强 --具有强氧化性 Cl Cl- +e- （二）氯气的化学性质 1、与金属的反应： 金属单质 方程式 现象 Na Fe Cu 金属单质 方程式 现象 Na Fe Cu （二）氯气的化学性质 1、与金属的反应： 2Na + Cl2 ==2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 Cu + Cl2 == CuCl2 结论：Cl2有很强的氧化性 ①能氧化除金、铂以外的所有金属； ② Cl2和变价金属反应时，生成最高价的金属氯化物。 剧烈燃烧，有黄色火焰，产生大量白烟 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，加水形成黄色溶液 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水形成蓝绿色溶液 1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A FeCl3 B CaCl2 C FeCl2 D KCl C 2、下列化合物中，既能由氯气和相应的金属直接反应来制取， 也能由金属与酸反应制备的是（ ） A FeCl3 B AlCl3 C FeCl2 D CuCl2 B 2、与氢气等非金属单质反应 现象： 反应式： H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 实验（2-7 ）：Cl2与氢气反应 (工业制盐酸) 烟:固体小颗粒形成；雾:小液滴形成。 注意：H2和Cl2混合气体在强光的照射下剧烈反应，引发爆炸 光照 H2+Cl2 ===2HCl 氢气与氯气混合 发生爆炸 通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识 ... ...
