2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第二章　第二节　第1课时　氯气的性质 学案 （含答案）

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 [核心素养发展目标]　1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。 一、氯气与单质的反应 1．认识氯气 (1)氯是一种重要的“_____元素”，在自然界中除了以_____、_____、_____等形式大量存在于_____中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以_____存在。 (2)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 _____气味 25℃时，1体积的水可溶解约__体积的氯气 比空气_____ 思考1　将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？ 2．氯气与单质的反应 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为_____，在化学反应中很容易得到_____个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出_____。 (2)与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 产生大量白色烟 与铁反应 产生大量棕褐色烟 与铜反应 产生大量棕黄色烟 特别提醒　氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。 (3)与非金属单质H2的反应 ①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地_____，发出_____火焰，集气瓶口上方出现_____。 ②化学方程式：_____。 思考2　Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。 1．判断正误 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) 2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。 二、氯气与水、碱的反应 1．氯气与水的反应 (1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为_____ _____。 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 (2)实验探究氯水的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条_____ 干燥Cl2_____ 有色布条_____ 湿润的氯气具有_____ 有色鲜花_____ 结论 氯气不具有漂白性，_____具有漂白性 (3)实验探究氯水的成分 下面是某化学课外活动小组探究氯水成分及性质的活动记录： [观察]　氯气的颜色：_____色；氯水的颜色：_____色。 [预测]　氯水中含有_____分子。 [实验操作1]　用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。 [实验现象]　滴有盐酸的试纸变_____，滴有氯水的试纸中间变为_____色，外圈变_____。 [分析与结论]　滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有_____，中间变为白色，说明氯水中有_____的物质。 [实验操作2]　向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液反应。 [实验现象]　产生白色沉淀。 [分析与结论]　新制氯水中含有_____。 离子方程式：_____。 [综合分析得结论] a．氯水中所含的分子有_____。 b．氯水中所含的离子有_____、OH－(极少量)，使pH试纸变红的离子为_____。 (4)次氯酸的性质 次氯酸是_____溶于水的弱酸，比碳酸酸性_____，次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_____。 思考1　新制氯 ... ...