课件编号16820409

2023-2024学年(人教版2019)高中化学必修1第三章 第一节 第2课时 铁盐和亚铁盐 学案 (含答案)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中学案 查看:63次 大小:705463Byte 来源:二一课件通
预览图 1/3
2023-2024,学案,亚铁盐,铁盐,2课时,一节
  • cover
第2课时 铁盐和亚铁盐 [核心素养发展目标] 1.依据化合价理论,结合实验探究,掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径,强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2+、Fe3+的检验方法,培养证据推理意识,提升实验探究能力与创新意识。3.Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别。 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 常见的铁盐有_____、_____等,常见的亚铁盐有_____、_____等。 1.与KSCN溶液的反———Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+ 溶液的颜色 _____色 _____色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变_____色 反应原理 不反应 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 应用 在含有Fe3+的盐溶液中滴加_____,检验Fe3+的存在 2.实验探究Fe2+、Fe3+的性质 (1)从化合价角度预测Fe2+和Fe3+的性质 ①Fe3+———能降低到_____价或_____价,具有_____。 ② (2)实验探究 ①实验操作: ②实验现象:溶液显_____色,试管中有黑色固体,再滴加KSCN溶液,溶液_____,向上层溶液中滴加新制氯水,溶液变_____色。 ③离子方程式:_____、_____、 _____。 ④实验结论:a.Fe3+具有氧化性,能被还原剂(如Fe)还原为Fe2+;b.Fe2+具有还原性,能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3+。 3.Fe2+、Fe3+的检验及性质总结 (1)Fe2+、Fe3+的检验 (2)亚铁盐和铁盐的性质 思考 (1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_____。 (2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质:_____。 混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 (1)Fe2+和Fe3+的混合溶液中检验Fe2+的方法 ①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+(注意:Cl-等还原性的离子对Fe2+的检验有干扰)。 ②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明含有Fe2+。 (2)Fe2+和Fe3+的混合溶液中检验Fe3+,可用KSCN试剂,现象为溶液变红。 1.判断正误 (1)向某溶液中先滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中有Fe3+(  ) (2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,出现红色沉淀(  ) (3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则M2+为Fe2+(  ) (4)向含有Fe2+的溶液中,滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色,说明溶液中一定有SCN-(  ) 2.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性,可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是(  ) A.在FeCl2溶液中加入锌片,溶液逐渐由浅绿色变为无色 B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变为棕黄色,则Fe2+具有还原性 C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液,溶液变为棕黄色,并产生大量无色气体 D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色,则Fe具有还原性 二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系及应用 1.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现,氧化剂、还原剂的强弱不同,转化产物也不同。 价态变化 转化关系 反应方程式 0→+2 0→+3 Fe→Fe2+ Fe→Fe3+ Fe+2H+===_____ 2Fe+3Cl2_____ +2→+3 +2→0 Fe2+→Fe3+ Fe(OH)2→ Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2++Cl2===_____ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 FeO+CO_____ +3→0 +3→+2 Fe2O3→Fe Fe3+→Fe2+ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2Fe3++Fe===_____ 2.转化关系的应用 (1)含Fe2+、Fe3+的分离、除杂方法 思考1  (1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3+,写出有关反应的离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液? (2)如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2+? (2)与Fe2+、Fe3+在水溶液中不能大量共存的离子总结 ①Fe2+、Fe3+与OH-因反应生成沉淀而不能大量共存。 ②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO,Fe2+与ClO-、MnO(H+)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③Fe3+与SCN-发生 ... ...

~~ 您好,已阅读到文档的结尾了 ~~