2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第三章　第一节　第2课时　铁盐和亚铁盐 学案 （含答案）

第2课时　铁盐和亚铁盐 [核心素养发展目标]　1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。3.Fe2＋与Fe3＋的相互转化及鉴别。 一、铁盐、亚铁盐的性质与检验 常见的铁盐有_____、_____等，常见的亚铁盐有_____、_____等。 1．与KSCN溶液的反�———Fe3＋的检验 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 _____色 _____色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变_____色 反应原理 不反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 应用 在含有Fe3＋的盐溶液中滴加_____，检验Fe3＋的存在 2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 ①Fe3＋———能降低到_____价或_____价，具有_____。 ② (2)实验探究 ①实验操作： ②实验现象：溶液显_____色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液_____，向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变_____色。 ③离子方程式：_____、_____、 _____。 ④实验结论：a.Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋；b.Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋。 3．Fe2＋、Fe3＋的检验及性质总结 (1)Fe2＋、Fe3＋的检验 (2)亚铁盐和铁盐的性质 思考　(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_____。 (2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：_____。 混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 ①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 ②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。 (2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。 1．判断正误 (1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋(　　) (2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(　　) (3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为Fe2＋(　　) (4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－(　　) 2．现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是(　　) A．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色 B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性 C．向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体 D．向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性 二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用 1．Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。 价态变化 转化关系 反应方程式 0→＋2 0→＋3 Fe→Fe2＋ Fe→Fe3＋ Fe＋2H＋===_____ 2Fe＋3Cl2_____ ＋2→＋3 ＋2→0 Fe2＋→Fe3＋ Fe(OH)2→ Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2＋＋Cl2===_____ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 FeO＋CO_____ ＋3→0 ＋3→＋2 Fe2O3→Fe Fe3＋→Fe2＋ 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 2Fe3＋＋Fe===_____ 2.转化关系的应用 (1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法 思考1　 (1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关反应的离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液？ (2)如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2＋？ (2)与Fe2＋、Fe3＋在水溶液中不能大量共存的离子总结 ①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。 ②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO，Fe2＋与ClO－、MnO(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③Fe3＋与SCN－发生 ... ...