2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1第四章　第三节　第1课时　离子键 学案 （含答案）

第三节　化学键 第1课时　离子键 [核心素养发展目标]　1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 一、离子键与离子化合物 1．微观探析，认识离子键的形成 思考1　画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 思考2　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 2．离子键 阅读课本，总结离子键，填写下列空白。 思考3　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？ 3．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 思考4　判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”) ①KBr_____；　　②HCl_____； ③NH4Cl _____；　　④NaOH_____； ⑤KNO3_____；　　⑥Na2O_____。 (2)与物质类别的关系 1．判断正误 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键(　　) (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物(　　) (3)所有氧化物均为离子化合物(　　) (4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(　　) 2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是(　　) A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子 B．钠离子与钠原子具有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 3．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 (2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 (3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 二、电子式 1．电子式 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____的式子。 (2)常见粒子的电子式 粒子 电子式(举例) 原子 离子 阳离子 阴离子 化合物 思考1　有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？ 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 思考2　有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S===，这样书写是否正确并说明原因？ 书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 1．判断正误 (1)O：(　　) (2)Al3＋：(　　) (3)Na2O：(　　) (4)NH：(　　) (5)KCl的形成过程：(　　) (6)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋2―→(　　) 2．下列化学用语正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程： 3．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_____； MgS：_____； K2O：_____。 1．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化 ... ...