课件编号16853076

2023年人教版高一化学暑假作业 原子结构、核素、核外电子排布  元素周期表的结构(WORD版,含答案和解析)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中试卷 查看:90次 大小:1378304Byte 来源:二一课件通
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中小学教育资源及组卷应用平台 学习目标导航 课标要点 知识导图 1.了解原子的结构。 — 2.知道质量数和X的含义,掌握构成原子的各微粒间的关系。 3.了解元素、核素、同位素的含义。 4.了解1~18号元素原子的核外电子排布。 5.了解核外电子的排布规律。 一、原子的表示方法 1.目前,由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟,1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为(  ) A.23         B.55 C.78 D.133 2.已知某元素的离子A2-核外有n个电子,核内含有a个中子,则此元素原子符号表示正确的是(  ) A.A B.A C.A D.A 二、构成原子或离子的微粒间数量关系 3.RO中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a克RO中含有质子的物质的量为(  ) A.(x-n)mol B.(x-24-n)mol C.(x-n)mol D.(x+n)mol 4.用X表示原子: (1)中性原子的中子数N=_____。 (2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:_____。 (3)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=_____。 (4)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=_____。 (5)12C16O2分子中的中子数N=_____。 (6)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为_____。 三、元素、核素、同位素、同素异形体比较 5.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是(  ) A.N中含有36个电子 B.O2和O4互为同位素 C.12C60中含720个中子 D.H2和H3互为同素异形体 ◎方法技巧 元素、核素、同位素的辨析 ①元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。元素是宏观概念,如H2和HCl中的H都属于氢元素。 ②核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如 H、H、H是氢元素的三种不同的核素。 ③同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,在周期表中占据相同的位置。如H元素的三种核素H、H、H互称为同位素。 四、原子或离子结构示意图 6.下列粒子的结构示意图中,错误的是(  ) A.②③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤ 7.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 信息 元素 名称 原子结构 示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 五、核外电子排布规律及应用 8.A、B两种原子,A的L电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(  ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.碳原子和氯原子 D.碳原子和铝原子 9.X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多2个电子层,则下列说法正确的是(  ) A.X只能位于第三周期 B.b<5 C.a+n-b+m=16 D.Y不可能位于第2周期 六、10e-与18e-微粒 10.A+、B-、C、D四种微粒中均含有氢原子,且电子总数均为18。已知溶液中的A+和B-在一定条件下相互反应可转化为C和D。则C、D分别为(  ) A.NH3和H2O B.PH和HS- C.NH和OH- D.PH3和H2S 11.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系: (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出: A的化学式为_____; D的化学式为_____。 (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出: A与B在溶液中反应的离子方程式_____ _____。 高考模拟演练  (2022·山东等级考) O、O的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下: O+He→O+X;O+He→O+Y。下列说法正确的是(  ) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C.O、O可用作示踪原子研究 ... ...

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