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课件网) 高中化学鲁科版必修二 第三章第3节第二课时 乙酸 山东省济南市莱钢高级中学 李玲 酉 廿 一 日 1.宏观辩识与微观探析：掌握乙酸的结构与性质，了解乙酸的用途，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。 2.证据推理与模型认知：掌握酯化反应的反应机理模型。 3.实验探究与创新意识：能依据探究目的设计乙酸酸性的探究实验，完成实验，得出结论。 4.科学精神与社会责任：感受乙酸与生活、社会的密切关系，养成关注生活中的化学的习惯。 学 习 目 标 一、乙酸的物理性质： (无水乙酸又称为:冰醋酸) 颜色、状态： 气味： 沸点： 熔点： 溶解性： 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃ 易溶于水、乙醇等溶剂 球棍模型 比例模型 二、乙酸的分子结构 C2H4O2 或CH3COOH H H C H C o H o 分子式： 结构式： 结构简式： 官能团：羧基 三、乙酸的化学性质 (一)酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ 【实验设计】根据下列提供的药品， 设计实验证明乙酸的酸性 药品：乙酸溶液、锌粒、Na2CO3溶液、 石蕊试液 探究乙酸的酸性 实验设计 实验现象 实验原理 向石蕊中滴加乙酸，观察颜色变化 向锌粒中加入乙酸溶液观察有无气体生成 向Na2CO3溶液中加入乙酸溶液观察现象 实验结论： 乙酸具有弱酸性，酸性：CH3COOH 大于 H2CO3 紫色石蕊变红 使酸碱指示剂变色 有气体生成 Zn+2CH3COOH (CH3COO)2Zn +H2↑ 有大量气体生成 Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 醋酸除去水壶中水垢的原理 主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3 生活中的化学 烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 （1）实验现象？ （2）加入药品的顺序？ （3）浓硫酸的作用？ （4）长导管的作用？应该注意什么？ （5）饱和碳酸钠溶液的作用？ 碳酸钠液面上生成无色透明、有香味的油状液体 实验结论： 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯。 实验现象： 乙酸乙酯 1、定义 酸与醇反应生成酯和水的反应，称为酯化反应 （二）酯化反应 2、原理 思考： 酯化反应中酸和醇分子内的化学键怎样断裂？ 乙醇 乙酸 水 方式一： 方式二： CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 3、酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱氢。 原子示踪法 酯化反应通式？ 小试牛刀 请写出以下两个化合物的酯化反应方程式 CH3-CH-COOH CH3 + C2H5OH 浓硫酸 CH3-CH-COOC2H5 CH3 + H2O (2)浓硫酸作用： (3)长导管的作用： (4) 饱和碳酸钠溶液的作用 (1)加药顺序？ 乙醇 浓H2SO4 乙酸 催化剂、吸水剂 导气、冷凝 注意：不能伸到液面下（防倒吸） c.降低乙酸乙酯的溶解度。 a.溶解乙醇; b.吸收乙酸; 四、乙酸的用途 醋酸纤维 喷漆溶剂 香料 燃料 医药 农药 无醋不在 O CH3—C—O—H 酸性 酯化反应 结构 性质 决定 小 结 A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B.乙酸分子里含有4个氢原子， 所以乙酸不是一元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D.乙酸易溶于水和乙醇 B 下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ） 课 堂 巩 固 2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是 （ ） ①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A．①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥⑦ D.全部 C 3. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH， 最好的处理方法是（ ） A.蒸馏 B.水洗后分液 C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D.用过量NaOH溶液洗涤后分液 C A级：基础达标练 B级：素养提升 课 后 作 业(
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