专题2　研究物质的基本方法 第二单元 阶段重点突破练(二) （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

阶段重点突破练(二) 一、物质的分离、提纯及检验 1．下列物质分离的方法正确的是(　　) A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法 B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法 C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法 D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法 2．要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 (　　) A．碳酸钾、盐酸 B．碳酸钠、盐酸 C．碳酸钠、硫酸 D．氢氧化钠、盐酸 3．下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液 B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤 C 氯化钾固体 氯酸钾 加入二氧化锰并加热 D 硝酸钾溶液 硝酸钡溶液 加入适量的硫酸钠溶液后过滤 4．某实验小组只领取到下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。不能进行的实验操作是(　　) A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 5．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　) 物质 杂质 除去杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4，萃取 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 稀盐酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 6．为检验某种钠盐溶液中是否含有SO、CO、OH－、Cl－，下面设计的方案合理的是(　　) A．检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀 C．检验OH－：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色 D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 7．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格后加入试剂。下列说法正确的是(　　) ①鸡蛋壳发生了分解反应　② Ⅰ 中产生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡　③ Ⅱ 中的澄清石灰水变浑浊　④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 二、物质的量浓度及相关计算 8．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中用物质的量浓度来表示的是(　　) 项目名称　　　　结果　　单位　　　　参考值 1谷丙转氨酶　　　7　　　U·L－1　　　 <40 8球蛋白　　　　　26.7　　g·L－1　　　20～30 10乳酸脱氢酶　　　161　　U·L－1　　　114～240 16葡萄糖　　　　　4.94　　mmol·L－1　3.61～6.11 A．谷丙转氨酶 B．球蛋白 C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖 9．1 L 0.1 mol·L－1 的硫酸钾溶液中，下列说法正确的是(　　) A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO的物质的量为0.2 mol C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 10．现有300 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液、200 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液和100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，这三种溶液中Cl－浓度之比为(　　) A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．3∶2∶3 D．1∶2∶3 11．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 12．用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3，则其物质的量浓度约为(　　) A．3.56 mol·L－1 B．5.23 mol·L－1 C．4.33 mol·L－1 D．5.00 mol·L－1 13．某结晶水合物的化学式为A·nH ... ...