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课件网) 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第三课时 单线桥 双线桥 1、什么是还原剂？什么是氧化剂？ 2、什么是氧化产物？什么是还原产物？ 复习回顾 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ 三、氧化还原反应中电子转移的表达形式 1、双线桥法（表示电子得失情况） 步骤： 1.标出变价元素的化合价 2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 标价态 连双线 写总数 3.标出“失去”、“得到”的电子总数 3.标出“失去”、“得到”的电子总数 注意：失电子总数＝得电子总数 失去 e-, 得到 e- 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 a×be- b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写 a表示原子个数,a=1,省略不写 2× 2× 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 写总数 练习1：用双线桥标出电子转移的方向和数目 Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2 Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ 标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况 答案 答案 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O -2 +4 0 得到2×2 - 失去2×2 - 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 答案 答案 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2、单线桥法（表示电子转移情况） 标出变价元素的化合价。 反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子， 即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。 写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。 标价态 连单线 写总数 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 2e- 练习2：用单线桥标出电子转移的情况 Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2 Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ （1）Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu 2e- 用单线桥法标注下列反应的电子得失 （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 6e- 课堂练习 （3）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 4e- （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + H2O 5e- 1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 √ H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2 - 得到2 - H2S + H2 SO4 (浓)= S↓ + SO2 + 2H2O -2 +6 0 +4 失去6 - 得到6 - √ X 课堂练习：判断正误 NH4NO3 == 2H2O + N2O MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O 练习3：分别用单双线桥标出电子转移的方向和数目 KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，使氧化剂还原 得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化 （氧化性） （还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 小结：氧化还原反应的基本概念间的关系 本质 特征 反应 元素变化 作用 本质 特征 反应 元素变化 作用
