7.1.2 烷烃的性质课件(共28张PPT)2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

(课件网) 烷 烃 的 性 质 第七章 第一节 认识有机化合物 学习目标 核心素养 1.了解甲烷的结构特点、烷烃的结构特点。 2.了解甲烷的氧化反应和取代反应，掌握取代反应的概念。 3.了解烷烃的主要物理性质和化学性质。 1.认识甲烷的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的变化观念与平衡的化学核心素养。 2.通过分析、推理等方法学习甲烷及烷烃的取代反应，形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 结构式 H— C —H H H 电子式 空间结构 球棍模型 空间充填模型 甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。 甲烷（CH4）的分子结构 知识回顾 2. 化学性质 1. 物理性质 (1)具有稳定性 与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应 无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体 (2)氧化反�———可燃性 知识梳理 一、甲烷（CH4）的性质 燃烧现象 产物检验方法 现象 结论 淡蓝色火焰 生成了水 生成了CO2 烧杯内壁有液珠产生 烧杯内壁变浑浊 在火焰上方罩一个干燥的烧杯 在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 (3)分解反应 CH4 C+2H2 高温 隔绝空气加热到1000℃以上，甲烷会分解为炭黑和氢气。 2. 化学性质 (4)取代反应 2. 化学性质 实验探究甲烷与氯气的反应 e.水槽中有固体析出 a.试管内气体黄绿色逐渐变浅 b.试管壁有油状液滴出现 c.试管中有少量白雾生成 d.试管内液面上升 无明显现象 + H Cl + H H C H H Cl Cl H H C Cl H 光 H Cl C Cl H H Cl C H H + Cl Cl + H Cl 光 反应实质 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光 一氯甲烷（无色气体） 二氯甲烷（难溶于水的无色液体） 三氯甲烷（氯仿，有机溶剂） 四氯甲烷（四氯化碳，有机溶剂） (4)取代反应 2. 化学性质 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷取代反应的相关规律 (1)光照(无光照时不发生反应；强光照射时会发生爆炸。)； (2)甲烷与卤素单质反应，与氯水不反应； (3)无论甲烷和氯气的比例如何，产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，HCl的物质的量最大； (4)每1 mol 氢原子被取代，消耗1 mol 氯气分子，同时生成1 mol HCl分子； (5)甲烷还能与其它卤素单质发生取代反应； (6)有机反应方程式用“→”，不用“ ===“。 归纳总结 天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。 CnH2n+2( n ≥1 ) 2. 分子通式 (1)碳原子之间都以碳碳单键结合成链状。 (2)剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。 1. 结构特点 二、烷烃 3. 物理性质 二、烷烃 均为难溶于水的无色物质，熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加而升高。 常温下状态：气→液→固 碳原子数目1～4：气体；5～16：液体；碳原子数目16以上：固体 思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？ (2)氧化反应 (1)比较稳定 CnH2n+2+O2 nCO2+(n+1)H2O 点燃 C3H8+5O2 3CO2+4H2O 点燃 与强酸、强碱或KMnO4等强氧化剂不发生反应。 4. 化学性质 二、烷烃 (4)取代反应 CH3CH2Cl+HCl CH3CH2CH3+Cl2 光照 CH3CH2CH2Cl+HCl CH3CH2CH3+Cl2 光照 CH3CHClCH3+HCl CH3CH3+Cl2 光照 在光照条件下进行，产物复杂 4. 化学性质 (3) 分解反应 C3H8 CH4+C2H4 高温 一取代物的种类的判断 等效氢：烷烃分子中处于相同位置上的氢原子称为等效氢。 同一个碳原子上的氢是等效氢； 同一个碳 ... ...