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课件编号1700051
【名师一号】2014-2015学年苏教版化学选修四:《专题3 溶液中的离子反应》检测卷(含解析)
日期:2024-05-22
科目:化学
类型:高中试卷
查看:80次
大小:60784Byte
来源:二一课件通
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张
解析
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检测
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专题3 溶液中的离子反应
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名师
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选修
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化学
《专题3》检测卷 时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是( ) A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO2 解析 B项中的乙醇是非电解质,CH3COONa是强电解质;C项中的Ba(OH)2、BaSO4是强电解质;D项中的CO2是非电解质。 答案 A 2.室温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol·L-1,则该溶液的溶质不可能是( ) A.HCl B.NaOH C.NH4NO3 D.H2SO4 解析 HCl、NaOH、H2SO4对水的电离有抑制作用,而NH因发生水解反应促进水的电离。 答案 C 3.能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是( ) A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 B.0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH大于7 C.(NH4)2SO4的水溶液,其pH小于7 D.5 mL1 mol·L-1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L-1的HCl恰好完全反应 解析 C项(NH4)2SO4溶液pH<7,说明NH发生水解,故NH3·H2O是弱电解质,C项正确;A项应强调用等浓度的NH3·H2O和NaOH溶液;B项无论NH3·H2O是完全电离还是部分电离,其pH均>7;D项无论NH3·H2O是强碱还是弱碱,都能与HCl溶液完全中和。 答案 C 4.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O??H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 解析 A项中加入氨水后,抑制了水的电离,使水的电离平衡逆向移动,但c(OH-)增大;B项中加入NaHSO4使c(H+)增大,Kw只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;C项中加入CH3COONa促进了水的电离,平衡正向移动;D项加热促进水的电离,c(H+)增大,pH变小。 答案 B 5.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 解析 将pH=1的HNO3稀释100倍,溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,pH=3,A项错误;pH=1的HNO3中c(H+)与pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等,故B项正确;pH=1的HNO3中由HNO3电离出c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-1?10-13=1012,C项错误;pH=3的HNO3中由水电离出c(H+)=10-11mol·L-1,D项错误。 答案 B 6.下列叙述正确的是( ) A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变 D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 解析 盐酸与氨水恰好完全反应时,溶液呈酸性,若呈中性,说明氨水过量,溶液中的溶质还有NH3·H2O;CH3COOH溶液稀释过程中,H+物质的量增加,但溶液中H+浓度降低,pH增大;由于石灰水是饱和的,加入CaO后虽然溶质有所减少,但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,其pH不变;胶体呈电中性,不带电,带电的是胶粒。 答案 C 7.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是( ) A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>② 解析 混合后①反应生成CH3COOH和NaCl,其余混合后均不反应。③与④比较 ... ...
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