【名师一号】2014-2015学年鲁科版化学选修三：第二章 化学键与分子间作用力 检测卷 （含解析）

单元过关(二) 一、选择题(每小题3分，共42分) 1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．三氯化硼 D．五氯化磷 解析　光气的电子式为?所有原子都满足最外层8电子结构，六氟化硫中，硫原子最外层12个电子，三氯化硼中，硼原子最外层6个电子，五氯化磷中，磷原子最外层10个电子。 答案　A 2．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　) A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 解析　F2、Cl2、Br2、I2，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔、沸点依次升高，F2和Cl2常温、常压下为气态，Br2常温常压下为液态，I2常温常压下为固态。 答案　B 3．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 解析　A选项中，H2S为含有极性键的极性分子；C选项中，Cl2为含非极性键的非极性分子；D中NH3和HCl都为含极性键的极性分子；B选项中两种分子都为含极性键的非极性分子。 答案　B 4．能证明AlCl3为共价化合物的方法是(　　) A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性 C．熔融AlCl3不能导电 D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－ 解析　共价化合物熔化时，只破坏范德华力，不破坏化学键，不能电离产生离子，所以共价化合物的熔融态仍不能导电。 答案　C 5．下列分子中的键的极性最强的是(　　) A．H2O B．NH3 C．HF D．HCl 解析　由于O、N、F、Cl几种原子中，F原子的电负性最大，所以H—F键的极性最强。 答案　C 6．下列叙述中错误的是(　　) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子之间不可能形成离子键 解析　相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错误；AlCl3、BeCl2是由金属与非金属通过共价键形成的共价化合物，B项正确；H原子和Cl原子结合成的HCl是通过共价键形成的，C项正确；NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，D项错误。 答案　AD 7．金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是(　　) A．离子半径 B．原子半径 C．离子电荷 D．核电荷数 解析　金属键的强弱与离子半径的大小、离子所带电荷数的多少有关。金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔点越高。 答案　AC 8．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(　　) A．Na B．Mg C．Br D．Ne 解析　Br与活泼金属元素如Na之间形成离子键，与其他的非金属元素的原子间形成极性键，Br与Br之间形成非极性键。 答案　C 9．下列分子中，分子间不能形成氢键的是(　　) A．NH3 B．HF C．C2H5OH D．CH4 解析　在氢键X—H…Y中，X原子和Y原子所属的元素通常具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是氮原子、氧原子和氟原子，而D中CH4不符合条件。 答案　D 10．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是(　　) A．CaF2 B．KCl C．NaI D．CsF 解析　F－、Cl－、I－中，F－半径最小，Ca2＋、K＋、Na＋、Cs＋中Cs＋半径最大，所以CsF中阴离子半径与阳离子半径的比值最小。 答案　D 11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－和Pt4＋配位，而NH3分子不配位 解析　PtCl4·2NH3的水溶液不导电，说明配合物溶于水后不会产生 ... ...