1.1.3物质的转化 课件(共24张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期

(课件网) 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及其转化 1.1.3 物质的转化 能运用化学符号描述常见简单物质及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征 能认识到物质运动和变化是永恒的，能归纳物质及其变化的共性和特征 认识有机化合物转化和合成在社会经济可持续发展、提高生活质量等方面的重要贡献 具有理论联系实际的观念，了解物质转化应用于生产、生活需要考虑的因素 00 学习目标 o1.单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 o2.物质的转化 目录 Contents o1 reply 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 1.五类物质的通性 （1）金属的通性 金属 O2 酸 盐 金属氧化物 盐 金属 H2 新金属 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 实例： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 1.五类物质的通性 （2）酸的通性 酸 活泼金属 碱 碱性氧化物 金属氧化物 盐 H2O 酸碱指示剂 遇石蕊变红 盐 盐 H2O 新盐 新酸 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 实例： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 1.五类物质的通性 （3）碱的通性 酸 酸性氧化物 酸 盐 H2O 酸碱指示剂 遇石蕊变蓝火遇到酚酞变红 盐 盐 H2O 新盐 新碱 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 实例： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2少量） MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg（OH）2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 1.五类物质的通性 （4）盐的通性 盐 碱 酸 盐 新盐 新盐 新盐 新盐 新碱 新酸 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 实例： CuSO4+2NaOH=2Na2SO4+Cu（OH）2 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 1.五类物质的通性 （5）氧化物的通性 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 H2O H2O H2O H2O 碱 酸 碱 盐 盐 含氧酸 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 1. + 水= 酸（大多数，SiO2除外） CO2+H2O=H2CO3 2. + 碱 = 盐 +水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3. + 碱性氧化物 = 盐 CO2+Na2O=Na2CO3 4. 部分能与某些盐反应 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 酸性氧化物性质 举例 01 单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 碱性氧化物性质 1. 碱性氧化物 + 水= 碱（少数 ） CaO+H2O=Ca(OH)2 2. + 酸 = 盐 +水 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 3. + 酸性氧化物 = 盐 CO2+Na2O=Na2CO3 4.部分能与某些盐反应 H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 举例 o2 reply 物质的转化 02 物质的转化 金属 非金属 盐 盐 氧化物 碱性 碱 酸 氧化物 酸性 金属＋盐 盐＋氢气 盐 盐 ＋ 水 新酸＋新盐 新碱＋新盐 盐＋盐 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 02 物质的转化 写出下列物质之间转化的化学方程式 ① 2Ca＋O2=2CaO ② CaO＋H2O=Ca(OH)2 ③ CaO＋CO2=CaCO3 ④ Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O ⑤ Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O ⑥ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 02 物质的转化 写出下列物质之间转化的化学方程式 C O2 H2O CO2 H2CO3 Ca(OH)2/CaO CaCO3 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 02 物质的转化 根据物质的组成和性质以及物质的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法 02 物质的转化 如何制备氢氧化钠？ Na2O+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 Na2O原料少，成本高 过去曾采用 原料来源 设备要求 成本高低 反应可行性 … 选取最适当的方法 工业上采用电解饱和食盐水的方法 03 随堂训练 1．下列物质中，不能直接与水反应制取的是(　　) A．H2SO4　　　　　　　 B．NaOH C．H2CO3 D．Fe(OH)3 2、 ... ...