1.3.2氧化剂和还原剂 课件(共36张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期

(课件网) 第三节 氧化还原反应 第三课时 氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 00 学习目标 一 二 三 会判断常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性和还原性的强弱。 认识氧化还原反应的实际应用。 通过对“氧化剂和还原剂”的学习，培养证据推理与模型认知能力。 01 氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 01 1.氧化还原反应中的四种物质 氧化剂：所含元素化合价降低（得电子）的物质 还原剂：所含元素化合价升高（失电子）的物质 氧化剂和还原剂 01 氧化产物：还原剂失电子（被氧化）后的生成物 还原产物：氧化剂得电子（被还原）后的生成物 2.两种性质 氧化性：得电子的性质（氧化剂的性质） 还原性：失电子的性质（还原剂的性质） 氧化剂和还原剂 01 相应关系 氧化剂和还原剂 01 思考与交流 金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？ 非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？ 氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电 子数目的多少无关。 金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na＞Al； 非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl＞S。 氧化剂和还原剂 01 3.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 a.某些非金属单质，如O2、Cl2、Br2等； b.某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等； c.含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等。 氧化剂和还原剂 01 3.常见的氧化剂和还原剂 （2）常见的还原剂 a.活泼金属单质，如Al、Zn、Fe等； b.某些非金属单质：C、H2等； c.含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。 氧化还原反应的规律 02 1.强弱律———判断氧化性和还原性强弱 （1）利用氧化还原反应进行判断 一般：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 氧化还原反应的规律 02 （2）根据金属活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Hg+ Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 氧化还原反应的规律 02 （3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强； 同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。 例如： 前者比后者容易，可判断氧化性： KMnO4＞MnO2 氧化还原反应的规律 02 2.价态律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一张 性质。 氧化还原反应的规律 02 3.转化律———只适用于一种元素发生发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近 而不交叉； 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 氧化还原反应的规律 02 4.守恒律 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到 电子总数相等。一般应用于有关计算。 归纳总结 03 归纳总结 03 氧化还原反应方程式的配平　 (1)配平原则 ①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，表现为化合价升降总数相等。 ②质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 ③电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等，主要针对离子方程式。 归纳总结 03 (2)配平步骤(以C与HNO3反应为例) 归纳总结 03 (3)氧化还原离子方程式的配平 氧化还原离子方程式的配平与其化学方程式的配平基本原理相同，都遵循得失电子守恒，但由于阴阳离子的存在，氧化还原离子方程式还要遵循电荷守恒。 归纳总结 03 归纳总结 03 氧化还原反应的计算 (1)计算方法 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。 (2)计 ... ...