2.2.2氯气的实验室制法 课件(共37张PPT)—2023-2024学年高中化学人教版-2019·高一上学期

(课件网) 第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 第二课时 氯气的实验室制法 1 氯气的制法 2 Cl-的检验 目录 CONTENTS 氯气的制法 1 1 氯气的制法 一、实验原理 请写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式并指出氧化剂和还原剂。 化学方程式： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ ==== 氧化剂 还原剂 浓盐酸既体现还原性，又体现酸性 可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。 1 氯气的制法 一、实验原理 使用浓盐酸与足量MnO2供热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小。 实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？ 浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。 1 氯气的制法 一、实验原理 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ 可以，KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等也可作该反应的氧化剂。 总结：实验室制取氯气的反应特点： （1）反应必须加热 （2）反应物必须为浓盐酸 1 氯气的制法 二、实验装置 反应原理： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ ==== 1.MnO2是黑色难溶于水的固体 3.氯气有毒，且在加热时容易逸出。 2.浓HCl易挥发 固 + 液 气 △ 1 氯气的制法 二、实验装置 如何收集氯气呢 1.氯气有毒，且密度比空气大 2.氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水 不能用排水法收集 用向上排空气法 或者用排饱和食盐水法 1 氯气的制法 二、实验装置 用向上排空气法收集的Cl2如何验满？ （1）集气瓶中充满黄绿色气体。 （2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸立即变蓝或：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察到试纸先变红后褪色。 实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？ 如果需要，那该用什么吸收氯气呢？ 1 氯气的制法 二、实验装置 1.Cl2有毒 2.Cl2不能燃烧 3.Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质 应选取吸收式 1 氯气的制法 二、实验装置 装置 A B C 作用 制备氯气 _____ _____ 仪器名称 仪器a的名称_____ / 仪器b的名称_____ 收集氯气 尾气吸收 分液漏斗 圆底烧瓶 Cl-的检验 4 2 Cl-的检验 实验探究 一、实验原理 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 产生白色沉淀 _____ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaCl溶液 产生白色沉淀 _____ _____ 沉淀不溶解 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2 Cl-的检验 思考： (1)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水吗？ 不可以，通过饱和食盐水时会带出水蒸气，故最后用浓硫酸除水。 (2)尾气Cl2可以用澄清石灰水吸收吗？ 不可以，澄清石灰水的浓度太小。 (3)Cl2中的HCl可以通过NaOH溶液除去吗？ 不可以，Cl2也可以与NaOH反应。 2 Cl-的检验 (4)溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含Cl－或CO32－？ 错，加AgNO3溶液能够产生白色沉淀的离子除Cl－、CO32－ 外，还有OH－等离子。 2 Cl-的检验 归纳总结 实验室制取气体装置的设计模型 2 Cl-的检验 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 _____ _____ _____ _____、 _____ _____ 沉淀溶解，放 出无色气体 2Ag＋＋ ===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2 Cl-的检验 总结 Cl-的检验方法 3 随堂训练 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：(已知：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，淀粉溶液遇I2变蓝色) 3 随堂训练 3 随堂训练 3 随堂训练 【解析】(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再 ... ...