专题09 化学反应速率与化学平衡（新高考（含解析））

中小学教育资源及组卷应用平台 专题09 化学反应速率与化学平衡 一、基础练习 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 D．水中的c(H+)比0.1mol·L-1 NaOH溶液中的大 2.反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 3.利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是( ) A．t1 时移动活塞，使容器体积增大 B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E) C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态 D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大 4.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，反应过程中测得的有关数据见下表： 0 2 4 6 8 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为 B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前， C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大 D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 5.温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ） t/min 0 5 10 n(M)/ mol 6.0 4.0 n(N)/ mol 3.0 1.0 A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1＞T2 B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol L-1 min-1 C．该反应在第8 min时v逆＞v正 D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 6.对某一可逆反应来说，升高温度的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成 C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率 7.在下，向的恒容密闭容器里按充入气体A，B，发生反应：。时达到平衡，测得部分数据如表所示： 物质及状态 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/ 4 下列说法正确的是A． B．起始时，充入的物质的量为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．平衡时，的物质的量浓度为 8.T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 9.利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡常数减小 B． C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D．若，则合成气中 10.某小组同学进行了如下实验： ①溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中； ②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深； ③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； ④向c中逐渐滴加溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 A．实验②中增大浓度 ... ...